题目内容
10．下列说法正确的是（ ）| A． | 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 | |
| B． | 对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 | |
| C． | 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 | |
| D． | 某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 |
分析 A、同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素；
B、这是盖斯定律的表述；
C、酚酞在溶液pH小于8时为无色；
D、常温下，显酸性的物质有酸、强酸的酸式盐、强酸弱碱盐，据此分析．
解答 解：A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律，应改变一个变量，故A错误；
B．根据盖斯定律可知，对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同，故B正确；
C．酚酞在溶液pH小于8时为无色，在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜8，pH可能大于7，故C错误；
D．常温下，显酸性的物质有酸，如硫酸；强酸的酸式盐，如硫酸氢钠；强酸弱碱盐，如氯化铵；所以25℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸、强酸的酸式盐、强酸弱碱盐，故D错误；
故选B．
点评 本题侧重考查反应速率、盖斯定律、等基本概念、规律，侧重于学生的分析和计算能力的考查，题目难度不大．
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20．如表有关除去杂质（括号内为杂质）的方法和试剂都正确的是（ ）
| 物质 | 方法 | 试剂 | |
| A | CO2（SO2） | 洗气 | 氢氧化钠溶液 |
| B | 氯化亚铁溶液（氯化铁） | 过滤 | 铁粉 |
| C | 水（溴） | 萃取、分液 | 酒精 |
| D | 硫酸钠（氯化铵） | 加热 | 氢氧化钠 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）
| A． | Cl-、Na+、NO3-、Ca2+ | B． | MnO4-、HCO3-、Cl-、K+ | ||
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18．A1、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 三者的单质在常温下都不溶于浓硫酸和浓硝酸，是因发生了钝化现象 | |
| B． | 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 | |
| C． | 三者所对应的氢氧化物在水中不都存在溶解平衡 | |
| D． | 工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热还原法和热还原法 |
5．化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是（ ）
| A． | 用活性炭除去冰箱中的异味是发生了化学反应 | |
| B． | 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘化钾的食物 | |
| C． | 可以利用氯化铁溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 | |
| D． | 航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料 |
15．25℃的水溶液中，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1.0×l0-5 mo1•L-1盐酸的pH=5，将其稀释1000倍后pH=8 | |
| B． | pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍 | |
| C． | 次氯酸钠溶液中离子浓度：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO） | |
| D． | 由0.1 mo1•L-1一元酸HA溶液的pH=3，则其Ka=10-2 mo1•L-1 |
2．下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）
| A． | 氢气在氯气中燃烧，产生大量白烟 | |
| B． | 钠在空气中燃烧，最终得到白色固体 | |
| C． | 向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生白色胶状物 | |
| D． | 向氯化铝溶液中滴加氨水，先产生白色沉淀，后沉淀消失 |
19．下列物质的电离方程式正确的是（ ）
| A． | H2CO3?2H++CO32- | B． | HClO═H++ClO- | ||
| C． | NaHCO3=Na++H++CO32- | D． | Ba（OH）2═Ba2++2OH- |
甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ/mol，甲醚可作燃料电池的燃料．