Question

7．下列叙述一定正确的是（　　）

• A． 两份质量相同的镁分别与足量氮气、二氧化碳反应，增重的质量相同
• B． 两份质量相同的硫分别与足量氢氧化钠和钠反应，两者转移的电子数相同
• C． 相同物质的量CO₂、H₂O分别与足量Na₂O₂反应，生成气体的体积相同
• D． 氢气分别通过灼热的CuO和Fe₂O₃粉末，当转移电子数相同时，固体减轻的质量相同

Answer 1

分析 A、镁和氮气生成氮化镁、镁与二氧化碳反应生成氧化镁，由此分析；
B、硫与氢氧化钠反应是自身的氧化还原反应，而与单质钠反应是仅作氧化剂；
C、由发生反应：2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑分析；
D、氢气分别通过灼热的CuO和Fe₂O₃粉末，氢气夺取氧化物中的氧，转化为水，当转移电子数相同时说明参加反应的氢气的物质的量相等，夺氧的质量相同．

解答 解：A、镁和氮气生成氮化镁、镁与二氧化碳反应生成氧化镁，设1mol的镁增重为$\frac{2}{3}×14$=9.3g，而1mol的镁与0.5mol的二氧化碳反应生成氧化镁和单碳，增重为：0.5mol×44g/mol=22g，所以增重不等，故A错误；
B、硫与氢氧化钠反应是自身的氧化还原反应，而与单质钠反应是仅作氧化剂，所以两份质量相同的硫分别与足量氢氧化钠和钠反应，两者转移的电子数不相同，故B错误；
C、由发生反应：2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，所以相同物质的量CO₂、H₂O分别与足量Na₂O₂反应，生成气体的物质的量相同，在相同条件下体积相同，故C错误；
D、氢气分别通过灼热的CuO和Fe₂O₃粉末，氢气夺取氧化物中的氧，转化为水，当转移电子数相同时说明参加反应的氢气的物质的量相等，夺氧的质量相同，所以固体减轻的质量相同，故D正确；
故选D．

点评 本题考查元素及化合物的综合应用，为高频考点，把握发生的反应及氧化还原反应的分析为解答的关键，侧重分析、计算及应用能力的考查，题目难度不大．