12．革命烈士方志敏同志曾在监狱里用米汤给鲁迅先生写过信．鲁迅先生收到信.用一化学试剂一刷后看清了信中内容.可能使用的化学试剂是( )A．碘化钾B．溴水C．碘酒D．淀粉-KI溶液——青夏教育精英家教网——

12．革命烈士方志敏同志曾在监狱里用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写过信．鲁迅先生收到信，用一化学试剂一刷后看清了信中内容，可能使用的化学试剂是（　　）

淀粉-KI溶液

11．在实验室中，氮氧化物废气（主要成分NO₂和NO）可以用NaOH溶液来吸收，以除去这些废气，其主要反应为：
2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O
NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O
（1）NO和NO₂的混合气体的组成可表示为NO_X，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为cd（填编号）．
a．1.1 b．1.2 c．1.5 d．1.8
若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出CO₂．
（2）请写出纯碱溶液吸收NO₂的化学方程式2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂．
（3）现有标准状况下a升NO₂（其中N₂O₄体积分数为20%）和b升NO的混合气恰好被200mL Na₂CO₃溶液完全收，则a、b应满足的关系为：$\frac{a}{b}$≥$\frac{5}{6}$；
（4）若在标准状况下，2.016L氮氧化物的混合气和0.896LO₂与1mol/LNa₂CO₃溶液50mL恰好反应生成NaNO₃，则混和气体中N₂O₄与NO₂的体积比为1：5．

10．将3.2g铜与过量浓硫酸共热反应，下列叙述中错误的是（　　）

	A．	铜片溶解，生成物冷却后加水稀释溶液成蓝色
	B．	生成的气体体积为1.12L
	C．	参加反应的硫酸与被还原的硫酸物质的量之比为2：1
	D．	该实验中可用NaOH溶液处理尾气

9．取一小块钠，用滤纸擦去掉煤油，放在坩埚里面加热，下列实验现象的描述正确的是（　　）
①金属钠先熔化
②在空气中燃烧呈苍白色火焰且火花四溅
③燃烧后得到白色固体
④燃烧时有黄色火焰
⑤燃烧后生成淡黄色固体．

8．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	氯化钠的电子式		B．	氢气的结构式H=H
	C．	磷原子的结构示意图		D．	乙酸的分子式C₂H₄O₂

7．现有金属单质A、B、C、D和气体甲、乙、丙及物质E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：ANa； BAl； CFe；FFeCl₂； HFe（OH）₃；乙Cl₂．
（2）写出反应③和⑥的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．

6．下列说法正确是（　　）

	A．	向1mol的碳酸钾固体中缓缓滴加含1 mol溶质的稀盐酸会产生1mol的CO₂气体
	B．	标准状况下，将64g 铜片投入到含 2 molH₂SO₄的浓硫酸中加热会产生22.4 L的SO₂气体
	C．	标准状况下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内氨水的物质的量浓度为（$\frac{1}{22.4}$）mol/L
	D．	向含有1mol Ba（OH）₂溶液中通入足量CO₂气体产生1mol BaCO₃白色沉淀

（1）区分晶体和非晶体常用方法为X-射线衍射实验．
（2）在Fe原子的电离能中，第4电离能比第3电离能大很多，其主要原因为Fe原子失去三个电子后价电子的排布为3d⁵，3d⁵是一种半充满结构，根据洪特规则的特例，比较稳定，再电离一个电子就比较难
（3）Cu₂O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子．
（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X^m-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示：
①在X^m-中，m=2（填数字）硼原子轨道的杂化类型有sp²杂化、sp³杂化；配位键存在于
4号与5号原子之间（填原子的数字标号）；
②硼砂晶体由Na⁺、X^m-和H₂O构成，它们之间存在的作用力有BDE（填序号）．
A．金属键　 B．离子键　 C．共价键 D．氢键 E．范德华力．

4．已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

下列说法或表达中，正确的是（　　）

	A．	少量二氧化碳通入NaClO溶液中：2NaClO+CO₂+H₂O→Na₂CO₃+2HClO
	B．	过量的 HCN滴入碳酸钠溶液中 HCN+Na₂CO₃→NaCN+NaHCO₃
	C．	结合质子能力由强到弱的顺序为：HCO₃^-＞CN^-＞C₆H₅O^-
	D．	常温下电离常数：K_a2（H₂CO₃）＞K_a（C₆H₅OH）＞K_a （HCN）

3．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（　　）

	A．	在（t₁+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
	B．	（t₁+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动
	C．	其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
	D．	由图（Ⅱ）可知，T₁＞T₂，且该正反应为吸热反应

0 153148 153156 153162 153166 153172 153174 153178 153184 153186 153192 153198 153202 153204 153208 153214 153216 153222 153226 153228 153232 153234 153238 153240 153242 153243 153244 153246 153247 153248 153250 153252 153256 153258 153262 153264 153268 153274 153276 153282 153286 153288 153292 153298 153304 153306 153312 153316 153318 153324 153328 153334 153342 203614