题目内容
10．将3.2g铜与过量浓硫酸共热反应，下列叙述中错误的是（ ）| A． | 铜片溶解，生成物冷却后加水稀释溶液成蓝色 | |
| B． | 生成的气体体积为1.12L | |
| C． | 参加反应的硫酸与被还原的硫酸物质的量之比为2：1 | |
| D． | 该实验中可用NaOH溶液处理尾气 |
分析 铜与浓硫酸在加热条件下发生：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，结合反应的方程式解答该题．
解答 解：铜与浓硫酸在加热条件下发生：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，n（Cu）=$\frac{3.2g}{64g/mol}$=0.05mol，
A．反应生成CuSO4，生成物冷却后加水稀释溶液成蓝色，故A正确；
B．由方程式可知产生SO20.05mol，标准状况下的体积为1.12L，但题目没有给出气体存在的条件，故B错误；
C．由方程式可知，参加反应的硫酸与被还原的硫酸物质的量之比为2：1，故C正确；
D．二氧化硫可与碳酸钠溶液反应，则实验中可用Na2CO3溶液处理尾气，故D正确．
故选B．
点评 本题综合考查浓硫酸的性质，为高考常见题型和高频考点，注意浓硫酸的特性，学习中注意相关基础知识的积累，正确书写反应的化学方程式为解答该题的关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
7．下列物质的名称错误的是（ ）
| A． | 2，2-二甲基-3-丁烯 | B． | 2，2-二甲基-3-乙基庚烷 | ||
| C． | 2-甲基-3-乙基戊烷 | D． | 2，3-二甲基戊烷 |
； （2）铝离子的结构示意图：
；
； （6）NH4Cl的电子式：
；
，氯化钙
，硫化氢 结构式：H-S-H．以上三种物质中其中属于共价化合物的是H2S，晶体类型为分子晶体．
（1）区分晶体和非晶体常用方法为X-射线衍射实验．
用系统命名法命名：3，4-二甲基-3-乙基己烷
，分子中饱和碳原子数为4，可能在同一平面上的碳原子数最多为8
19．如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
| A． | P亚层未成对电子最多的是Z元素 | |
| B． | Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 | |
| C． | W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 | |
| D． | X元素是电负性最大的元素 |
20．由乙醛和丁酸、乙酸乙酯三种有机物按一定比例组成的混合物中，若含氧的质量分数为A%，则此混合物中含碳的质量分数为（ ）
| A． | $\frac{6A%}{7}$ | B． | $\frac{（1-A%）}{7}$ | C． | $\frac{6（1-A%）}{7}$ | D． | （100-$\frac{7A}{6}$）% |