题目内容
5．
（1）区分晶体和非晶体常用方法为X-射线衍射实验．（2）在Fe原子的电离能中，第4电离能比第3电离能大很多，其主要原因为Fe原子失去三个电子后价电子的排布为3d5，3d5是一种半充满结构，根据洪特规则的特例，比较稳定，再电离一个电子就比较难
（3）Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子．
（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示：
①在Xm-中，m=2（填数字）硼原子轨道的杂化类型有sp2杂化、sp3杂化；配位键存在于
4号与5号原子之间（填原子的数字标号）；
②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成，它们之间存在的作用力有BDE（填序号）．
A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．氢键 E．范德华力．
分析 （1）构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列；
（2）Fe原子失去三个电子后价电子的排布为3d5，3d5是一种稳定结构；
（3）根据O数目和Cu2O中Cu和O的比例计算晶胞中Cu原子的数目；
（4）①结合化合价代数和为0的原则判断m的值，1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2号B形成3个键，则B原子为SP2杂化，4号B形成4个键，则B原子为SP3杂化； B一般是形成3个键，4号B形成4个键，其中1个键很可能就是配位键，配位键存在4号与5号之间；
②注意题目要求，钠离子与Xm-形成离子键，结晶水分子间存在氢键和范德华力．
解答 解：（1）构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来，因此，区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验，
故答案为：X-射线衍射实验；
（2）Fe原子失去三个电子后价电子的排布为3d5，3d5是一种半充满结构，根据洪特规则的特例，比较稳定，再电离一个电子就比较难，所以第4电离能比第3电离能大很多，
故答案为：Fe原子失去三个电子后价电子的排布为3d5，3d5是一种半充满结构，根据洪特规则的特例，比较稳定，再电离一个电子就比较难；
（3）该晶胞中O原子数为4×1+6×$\frac{1}{2}$+8×$\frac{1}{8}$=8，由Cu2O中Cu和O的比例可知该晶胞中铜原子数为O原子数的2倍，即为16个，
故答案为：16；
（4）①观察模型，可知Xm-是（H4B4O9）m-，依据化合价H为+1，B为+3，O为-2，可得m=2，
1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2号B形成3个键，则B原子为SP2杂化，4号B形成4个键，则B原子为SP3杂化； B一般是形成3个键，4号B形成4个键，其中1个键很可能就是配位键，配位键存在4号与5号之间，
故答案为：2；sp2杂化、sp3杂化；4号与5号；
②钠离子与Xm-形成离子键，结晶水分子间存在氢键和范德华力，
故答案为：BDE．
点评 本题考查较为综合，题目难度中等，涉及晶体结构、电离能、晶胞的结构及计算、化学键等，（4）为易错点，也是本题难点，答题时要注意审题．
| A． | 元素b、c在同一周期 | |
| B． | 元素a、b、d各自最高和最低化合价的代数和均为0 | |
| C． | b的最高价氧化物对应的水化物酸性比d的弱 | |
| D． | 元素a、b、c不能存在于同一离子化合物中 |
| A． | 铜片溶解，生成物冷却后加水稀释溶液成蓝色 | |
| B． | 生成的气体体积为1.12L | |
| C． | 参加反应的硫酸与被还原的硫酸物质的量之比为2：1 | |
| D． | 该实验中可用NaOH溶液处理尾气 |
| A． | 中子数为18的氯原子可表示为18Cl | |
| B． | 某金属阳离子的结构示意图为 ，其与Cl-形成的化合物都是离子化合物 | |
| C． | 二硫化碳的电子式为 | |
| D． | 17.4g熔融K2SO4与7.8 g熔融Na2O2中阴离子数目相同 |
| A． | CuSO4•5H2O属于纯净物 | B． | 纯碱、烧碱均属碱 | ||
| C． | 凡能电离出H+的化合物均属酸 | D． | 盐类物质一定含有金属离子 |