Question

6．下列说法正确是（　　）

• A． 向1mol的碳酸钾固体中缓缓滴加含1 mol溶质的稀盐酸会产生1mol的CO₂气体
• B． 标准状况下，将64g 铜片投入到含 2 molH₂SO₄的浓硫酸中加热会产生22.4 L的SO₂气体
• C． 标准状况下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内氨水的物质的量浓度为（$\frac{1}{22.4}$）mol/L
• D． 向含有1mol Ba（OH）₂溶液中通入足量CO₂气体产生1mol BaCO₃白色沉淀

Answer 1

分析 A、碳酸钾和等量的盐酸之间反应生成的是碳酸氢钾，不会放二氧化碳；
B、金属铜和浓硫酸在解热下会反应，但是和稀硫酸不会发生反应；
C、根据物质的量浓度公式c=$\frac{n}{V}$来计算；
D、Ba（OH）₂溶液中通入足量CO₂气体得到的是碳酸氢钡溶液．

解答 解：A、1mol的碳酸钾固体中缓缓滴加含1mol溶质的稀盐酸之间反应生成的是碳酸氢钾，不会放二氧化碳，故A错误；
B、标准状况下，将64g铜片投入到含2mol H₂SO₄的浓硫酸中加热，会发生反应，但是随着反应的进行，硫酸变稀，金属铜和稀硫酸不会发生反应，所以产生SO₂气体的体积会小于22.4L，故B错误；
C、假设充满氨气的干燥烧瓶的体积是V，氨气极易溶于水，得到一水合氨溶液，最后溶液的体积也是V，最后氨水的物质的量浓度c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{V}{22.4}}{V}$mol/L=$\frac{1}{22.4}$mol/L，故C正确；
D、Ba（OH）₂溶液中通入足量CO₂气体得到的是碳酸氢钡溶液，不会得到碳酸钡，故D错误．
故选C．

点评 本题涉及氨气以及浓硫酸化学性质的考查，注意B是易错点，物质的反应取决于所用反应物量的多少的反应要注意，难度不大．