题目内容

11．在实验室中，氮氧化物废气（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收，以除去这些废气，其主要反应为：
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
（1）NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOX，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为cd（填编号）．
a．1.1         b．1.2       c．1.5       d．1.8
若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出CO2．
（2）请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 ．
（3）现有标准状况下a升NO2（其中N2O4体积分数为20%）和b升NO的混合气恰好被200mL Na2CO3溶液完全收，则a、b应满足的关系为：$\frac{a}{b}$≥$\frac{5}{6}$；
（4）若在标准状况下，2.016L氮氧化物的混合气和0.896LO2与1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反应生成NaNO3，则混和气体中N2O4与NO2的体积比为1：5．

分析 （1）由方程式2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O和NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O可知，NO单独不能被吸收，NO和NO2混合气体被NaOH溶液被完全吸收，满足n（NO2）：n（NO）≥1，当n（NO2）：n（NO）=1时x值最小，计算x的最小值，因为混有NO，所以x最大值＜2，据此确定x取值范围；
（2）纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出CO2，所以二氧化氮与碳酸钠反应生成NaNO2、NaNO3、CO2；
（3）发生反应2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2，从反应式就可以看出当n（NO2）/n（NO）≥1，把N2O4折换成NO2，计算a、b的关系；
（4）设2.016 L氮氧化物中含N2O4 x mol、NO2y mol、NO z mol，分别利用气体总物质的量、电子守恒、钠离子氮原子守恒列式求解．

解答 解：（1）由方程式可知，NO单独不能被吸收，NO和NO2混合气体被NaOH溶液被完全吸收，满足n（NO2）：n（NO）≥1，当n（NO2）：n（NO）=1时x值最小，x最小值为=1.5，因为混有NO，所以x最大值＜2，故x的取值范围为1.5≤x＜2，
故选：cd；
（2）二氧化氮与碳酸钠反应生成NaNO2、NaNO3、CO2，反应方程式为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 ，
故答案为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 ；
（3）发生反应为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 ，NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2，从反应式就可以看出当n（NO2）/n（NO）≥1，气体就全部反应了，
aLNO2，其中N2O4的体积分数是20%，把N2O4折换成NO2，NO2的体积总共为aL×（1-20%）+aL×20%×2=1.2aL，
所以：$\frac{1.2aL}{bL}$≥1，$\frac{a}{b}$≥$\frac{5}{6}$，
故答案为：$\frac{a}{b}$≥$\frac{5}{6}$；
（4）设：2.016 L氮氧化物中含N2O4 x mol、NO2 y mol、NO z mol，
  x+y+z=$\frac{2.016L}{22.4L}$=0.09
  2x+y+3z=$\frac{0.896L}{22.4L/mol}$×4 （得失电子守恒）
  2x+y+z=0.05×2 （氮原子子守恒、钠离子守恒） 
解得：x=0.01、y=0.05、z=0.03，
所以V（N2O4）：V（NO2）=n（N2O4）：n（NO2）=0.01：0.05=1：5，
答：混和气体中N2O4与NO2的体积比为1：5．

点评 本题考查了氮的氧化物的性质、混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的原理为解答关键，注意熟练掌握氮的氧化物的性质及应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案
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8．下列大小关系正确的是（　　）
A．熔点：HI＜HBrB．硬度：MgO＞CaO
C．晶格能：NaCl＜NaBrD．熔沸点：CO2＞NaCl
2．常温下，将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中．溶液中水电离出的OH-离子浓度（φ）与通入的CO2的体积（V）的关系如图所示．下列叙述不正确的是（　　）
A．a点溶液中：水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L
B．b点溶液中：c（H+）=1×10-7mol/L
C．c点溶液中：c（K+）=2[c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
D．d点溶液中：c（K+）=2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）
19．配平下反应，并用单线桥表示出该反应的电子转移：
2KMnO4+16HCl→2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
该反应中氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl，被氧化的元素是-1价的氯元素，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5若生成标准状况下2.24升氯气，则有0.2摩尔电子被转移．
6．下列说法正确是（　　）
A．向1mol的碳酸钾固体中缓缓滴加含1 mol溶质的稀盐酸会产生1mol的CO2气体
B．标准状况下，将64g 铜片投入到含 2 molH2SO4的浓硫酸中加热会产生22.4 L的SO2气体
C．标准状况下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内氨水的物质的量浓度为（$\frac{1}{22.4}$）mol/L
D．向含有1mol Ba（OH）2溶液中通入足量CO2气体产生1mol BaCO3白色沉淀
16．海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁．
（1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg（OH）2在分散系中处于沉淀溶解平衡，其溶度积常数表达式Ksp=c（Mg2+）•c2（OH-）．
（2）MgCl2溶液显酸性，其水解的离子方程式为Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+．
（3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有abc
a．MgO            b．Mg（OH）2         c．MgCO3        d．MgSO4
（4）若在空气中加热MgCl2•6H2O，可生成Mg（OH）Cl或MgO，写出相关的化学方程式之一．MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑或MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H2O↑
（5）MgCl2•6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是HCl气流可抑制Mg2+水解．
（6）电解熔融的MgCl2，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑．
3．化合物A（C12H16O2）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）．C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子．B经过下列反应后得到G（C8H12O4），核磁共振氢谱显示只有一个峰．

已知：$\stackrel{Br_{2}/P}{→}$
请回答下列问题：
（1）A的结构简式：．
（2）写出F→G反应的化学方程式：，该反应属于酯化反应（填反应类型）．
（3）写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式（至少写出3种）：．
①是苯的对位二取代化合物； 
②能与FeCl3溶液发生显色反应；
③不考虑烯醇（ ）结构．
20．下列说法中正确的是（　　）
A．NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′
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D．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X一射线衍射实验
1．芳香烃A是工业上合成塑料的基础原料，目前也是合成不饱和醛类化合物G的主要原料，下面是A合成醛类化合物G的流程：

已知以下信息：
①C和D均能发生银镜反应，其中D可溶于饱和碳酸钠溶液，核磁共振氢谱显示有4种氢．
②
③
回答下列问题：
（1）A中官能团的名称碳碳双键．
（2）由B生成C的化学方程式为．
（3）由D生成E化学方程式为．
（4）G的结构简式．
（5）F的分子式为C8H8O2．
（6）由A生成B和由E生成F的反应类型非别为：加成反应、取代反应．
（7）写出C的同分异构体中满足如下两个条件的同分异构体有3种，①能发生显色反应 ②能使溴的四氯化碳溶液褪色．其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的为（写结构简式）．

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