9．脂肪烃CnHm分子中.碳碳原子间共用电子对数为$\frac{4n-m}{2}$．若某脂肪烃分子中.碳碳原子间共有电子对数为28.且分子内含一个双键和一个叁键.则它的分子式为C26H48．若将Cn看——青夏教育精英家教网——

9．脂肪烃C_nH_m分子中，碳碳原子间共用电子对数为$\frac{4n-m}{2}$（用含n、m的式子表示）．若某脂肪烃分子中，碳碳原子间共有电子对数为28，且分子内含一个双键和一个叁键，则它的分子式为C₂₆H₄₈．若将C_n看做烃分子中的氢原子完全失去后的产物，则C₆₀中碳碳原子间共用电对数为120．

8．下列实验操作或装置正确的是（　　）

	A．	点燃酒精灯		B．	蒸馏
	C．	过滤		D．	观察K⁺的焰色

在体积固定的密闭体系中发生下列反应：
A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系，完成下列问题：
（1）t₁、t₃、t₄时刻体系中所改变的条件可能是C、E、B（选填下列序号字母）．
A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度
D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气
（2）C体积分数最高的时间段是t₀～t₁．（填“tx-ty”）

6．下列溶液中不存在配离子的是（　　）

CuSO₄水溶液

硫氰化铁溶液

I₂的CCl₄溶液

5．为了防止番茄在长途运输过程中发生腐烂，常常运输尚未完全成熟的果实，运到目的地后再用一种植物生长调节剂将其催熟．这种植物调节剂是下列物质中的（　　）

4．根据题意回答问题
（1）有下列几组物质或微粒：
A．¹₁H和²₁H B．金刚石、石墨和C₆₀ C．丁烷和异丁烷
D．C（CH₃）₃-CH₃和 CH₂-CH（CH₃）-CH（CH₃）-CH₃ E．

其中，属于同分异构体的是C；属于同位素的是A；属于同素异形体的是B；属于同一种物质的是E；属于同系物的是D．（填字母编号）
（2）烃类物质容易在氧气中燃烧，①120℃，任取两种烃混合，在密闭的容器中与足量的氧气混合点燃，完全燃烧后恢复至原温度，容器内压强不变，则两种烃组合不可能是BD
A CH₄ C₂H₄ B C₂H₄ C₃H₆C C₃H₄C₂H₄ D C₂H₂ C₂H₆
②0.1mol某烃完全燃烧生成的产物全部通过足量的碱石灰，使碱石灰增重44.2g．在120℃和相同的压强下，测得生成的CO₂的体积是H₂O（气）体积的1.6倍，此烃的分子式为C₈H₁₀．

北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开．S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法不正确的是（　　）

	A．	1mol该有机物可与2mol钠反应
	B．	该有机物可以发生酯化、加成、醇催化氧化
	C．	1mol碳酸钠可与2mol该物质反应产生1mol二氧化碳
	D．	该有机物中含有碳碳双键、羟基、羧基等官能团

2．N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol乙烷中含有6N_A个共价键
	B．	1mol乙醇与足量乙酸在浓硫酸催化下反应可生成1mol乙酸乙酯
	C．	1mol某饱和醇（可看成是烷烃中的氢被羟基取代的产物）与足量的金属钠反应产生1molH₂，说明其一个分子中含有两个羟基
	D．	1mol乙烯发生加成反应其断裂2mol共价键

1．下列关于化学用语的表述正确的是（　　）

	A．	质量数为14的碳原子的表达式：${\;}_{8}^{14}$C
	B．	乙醇的结构简式：C₂H₅OH
	C．	乙烯的结构简式为CH₂CH₂
	D．	甲烷分子的球棍模型：

20．氮元素是重要的非金属元素，按要求回答下列问题：
（1）向甲、乙两个均为2L的密闭容器中，分别充入0.6mol N₂和1.6mol H₂，发生反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，甲容器在温度为T₁的条件下反应，达到平衡时NH₃的物质的量为0.8mol；乙容器在温度为T₂的条件下反应，达到平衡时N₂的物质的量为0.1mol，则T₁＜ T₂（填“＞”或“＜”），甲容器中反应的平衡常数K=200．
（2）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水．科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．
（3）NO_x是大气污染物，处理NO_x的一种方法是利用甲烷催化还原NO_x
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ•mol^-1
②CH₄（g）+2NO₂ （g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-867kJ•mol^-1
若用4.48L CH₄还原NO生成N₂，则放出的热量为232kJ．（气体体积已折算为标准状况下）
（4）HNO₃和As₂S₃能发生反应：As₂S₃+10HNO₃═2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O，反应中被氧化的元素为As、S．若该反应中转移电子的物质的量为5mol时，将生成的S全部转化为浓H₂SO₄，然后与足量的铜在加热条件下反应消耗铜的量a．（填序号）
a．大于0.75mol b．等于0.75mol c．小于0.75mol d．无法确定
（5）将0.1mol氨气分别通入1L pH=1的盐酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反应后三溶液中NH₄⁺离子浓度分别为c₁、c₂、c₃，则三者浓度大小的关系为c₁=c₂＜c₃（用c₁、c₂、c₃和＞、＜、=表示）．已知醋酸铵溶液呈中性，常温下CH₃COOH的K_a=1×10^-5 mol•L^-1，则该温度下0.1mol•L^-1的NH₄Cl溶液的pH为5．

0 153139 153147 153153 153157 153163 153165 153169 153175 153177 153183 153189 153193 153195 153199 153205 153207 153213 153217 153219 153223 153225 153229 153231 153233 153234 153235 153237 153238 153239 153241 153243 153247 153249 153253 153255 153259 153265 153267 153273 153277 153279 153283 153289 153295 153297 153303 153307 153309 153315 153319 153325 153333 203614