为了防止番茄在长途运输过程中发生腐烂.常常运输尚未完全成熟的果实.运到目的地后再用一种植物生长调节剂将其催熟．这种植物调节剂是下列物质中的( )A．乙烷B．乙烯C．乙炔D．酒精题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

5．为了防止番茄在长途运输过程中发生腐烂，常常运输尚未完全成熟的果实，运到目的地后再用一种植物生长调节剂将其催熟．这种植物调节剂是下列物质中的（　　）

A．

乙烷

B．

乙烯

C．

乙炔

D．

酒精

分析乙烯是植物体内产生的一种气体激素，能促进果实成熟，以此来解答．

解答解：乙烷、乙炔均为气体，酒精为液体，均不具有催熟作用，只有乙烯是植物体内产生的一种气体激素，是一种植物生长调节剂，能促进果实成熟，
故选B．

点评本题考查乙烯的性质，为基础性习题，把握植物催熟剂及原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的关系，题目难度不大．

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15．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数分别为5、6、2、6．下列说法正确的是（　　）

	A．	最简单氢化物的还原性：X＜Z
	B．	单质的沸点：W＞Z
	C．	原子半径：Z＞Y＞X＞W
	D．	X、Y、Z不可能存在于同一离子化合物中

16．罂粟碱是一种异喹啉型生物碱，其盐酸盐可用于治疗脑血栓、肢端动脉痉挛等．罂粟碱的合成方法如图：

（1）G分子中的含氧官能团有肽键和醚键（填名称）．
（2）B→C的转化属于取代反应（填反应类型）．
（3）写出D→E的化学反应方程式

．
（4）E和F发生取代反应生成G的同时有HCl生成，则F的结构简式是

．
（5）E的同分异构体有多种，写出一种符合下列要求的异构体X的结构简式：

．
Ⅰ．含氧官能团种类与D相同；
Ⅱ．核磁共振氢谱图中有4个吸收峰；
Ⅲ．属于芳香族化合物，苯环上一取代物有两种．

13．固体储氢材料氨硼烷，化学式为NH₃BH₃，可用如下反应制取：Ni（NH₃）6Cl₂+2NaBH₄=2NH₃BH₃+4NH₃↑+2NaCl+H₂↑+Ni．下列说法正确的是（　　）

	A．	NaBH₄中B元素化合价为+3		B．	每生成11.2 L氏转移Na个电子
	C．	NaBH₄在反应中作氧化剂		D．	NH₃BH₃在反应中属于还原产物

20．氮元素是重要的非金属元素，按要求回答下列问题：
（1）向甲、乙两个均为2L的密闭容器中，分别充入0.6mol N₂和1.6mol H₂，发生反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，甲容器在温度为T₁的条件下反应，达到平衡时NH₃的物质的量为0.8mol；乙容器在温度为T₂的条件下反应，达到平衡时N₂的物质的量为0.1mol，则T₁＜ T₂（填“＞”或“＜”），甲容器中反应的平衡常数K=200．
（2）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水．科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．
（3）NO_x是大气污染物，处理NO_x的一种方法是利用甲烷催化还原NO_x
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ•mol^-1
②CH₄（g）+2NO₂ （g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-867kJ•mol^-1
若用4.48L CH₄还原NO生成N₂，则放出的热量为232kJ．（气体体积已折算为标准状况下）
（4）HNO₃和As₂S₃能发生反应：As₂S₃+10HNO₃═2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O，反应中被氧化的元素为As、S．若该反应中转移电子的物质的量为5mol时，将生成的S全部转化为浓H₂SO₄，然后与足量的铜在加热条件下反应消耗铜的量a．（填序号）
a．大于0.75mol b．等于0.75mol c．小于0.75mol d．无法确定
（5）将0.1mol氨气分别通入1L pH=1的盐酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反应后三溶液中NH₄⁺离子浓度分别为c₁、c₂、c₃，则三者浓度大小的关系为c₁=c₂＜c₃（用c₁、c₂、c₃和＞、＜、=表示）．已知醋酸铵溶液呈中性，常温下CH₃COOH的K_a=1×10^-5 mol•L^-1，则该温度下0.1mol•L^-1的NH₄Cl溶液的pH为5．

10．正确的下列选项的实验操作中是（　　）

	A．	移开加热的蒸发皿		B．	给试管加热
	C．	滴加液体		D．	过滤

17．已知氧化还原反应：2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄═2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O，下列说法正确的是（　　）

	A．	Cu（IO₃）₂作氧化剂，Cu（IO₃）₂中的铜和碘元素被还原
	B．	CuI既是氧化产物又是还原产物
	C．	每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应
	D．	每转移1.1 mol电子，有0.2 mol IO₃^-被氧化

14．下列物质按“赤、橙、黄、绿、蓝、紫”的颜色顺序编排的一组是（　　）
①溴水 ②CuSO₄ ③KMnO₄ ④CuO ⑤AgI ⑥FeSO₄﹒7H₂O⑦CuSO₄﹒5H₂O
⑧Fe₂O₃ ⑨Ag₂S．

①②③④⑤⑥

③④⑤⑥⑧②

⑧①⑤⑥⑦③

⑧⑨⑤⑥②③

车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”．活性炭可处理大气污染物NO．在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质），一定条件下生成气体E和F．当温度分别在T₁和T₂时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如表：

物质 T/℃	活性炭	NO	E	F
初始	3.000	0.10	0	0
T₁	2.960	0.020	0.040	0.040
T₂	2.975	0.050	0.025	0.025

（1）写出NO与活性炭反应的化学方程式C+2NO?N₂+CO₂；
（2）计算上述反应T₁℃时的平衡常数K₁=4；
（3）上述反应T₁℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为80%；
（4）如图为在T₁℃达到平衡后在t₂、t₃、t₄、t₅时改变某一个反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同．已知t₃-t₄阶段为使用催化剂．请判断该反应△H＜0（填“＞”或“＜”）．