根据题意回答问题(1)有下列几组物质或微粒:A．11H和21H B．金刚石.石墨和C60 C．丁烷和异丁烷D．C(CH3)3-CH3和 CH2-CH(CH3)-CH(CH3)-CH3 E．其中.属于同分异构体的是C,属于同位素的是A,属于同素异形体的是B,属于同一种物质的是E,属于同系物的是D．(2)烃类物质容易在氧气中燃烧.①120℃.任取两种烃混合.在密闭的容器中与足量的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．根据题意回答问题
（1）有下列几组物质或微粒：
A．¹₁H和²₁H B．金刚石、石墨和C₆₀ C．丁烷和异丁烷
D．C（CH₃）₃-CH₃和 CH₂-CH（CH₃）-CH（CH₃）-CH₃ E．

其中，属于同分异构体的是C；属于同位素的是A；属于同素异形体的是B；属于同一种物质的是E；属于同系物的是D．（填字母编号）
（2）烃类物质容易在氧气中燃烧，①120℃，任取两种烃混合，在密闭的容器中与足量的氧气混合点燃，完全燃烧后恢复至原温度，容器内压强不变，则两种烃组合不可能是BD
A CH₄ C₂H₄ B C₂H₄ C₃H₆C C₃H₄C₂H₄ D C₂H₂ C₂H₆
②0.1mol某烃完全燃烧生成的产物全部通过足量的碱石灰，使碱石灰增重44.2g．在120℃和相同的压强下，测得生成的CO₂的体积是H₂O（气）体积的1.6倍，此烃的分子式为C₈H₁₀．

分析（1）同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物；
同素异形体是指由同种元素组成的不同单质；
同位素是质子数相同，而中子数不同的原子；
同一物质是分子组成相同，结构相同的物质；
同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH₂原子团，具有相同官能团的化合物；
（2）①设该烃的平均化学式为C_xH_y，反应前后的压强不变，则气体的物质的量不变，结合反应的化学方程式判断；
②0.1mol某烃完全燃烧生成的产物全部通过足量的碱石灰，使碱石灰增重44.2g，即H₂O和CO₂的总质量为44.2g，在120℃和相同压强下，生成的CO₂的体积是H₂O（气）体积的1.6倍，设H₂O的物质的量为xmol，则CO₂的物质的量为1.6xmol，根据题意有18x+44×1.6x=44.2，解得x=0.5，即H₂O的物质的量为0.5mol，所以CO₂的物质的量为0.8mol，根据元素守恒可确定该物质化学式．

解答解：（1）A．¹₁H和²₁H质子数都为1，中子数不同，是氢元素的不同原子，互为同位素；
B．金刚石、石墨和C₆₀是由C元素组成的不同单质，互为同素异形体；
C．丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；
D．C（CH₃）₃-CH₃和 CH₂-CH（CH₃）-CH（CH₃）-CH₃的结构相似，都属于烷烃，含有碳原子数不同，互为同系物；
E．都是丙烷，为同一种物质；
故答案为：C；A；B；E；D；
（2）①设该烃的平均化学式为C_xH_y，
根据：C_xH_y+（x+$\frac{y}{4}$）O₂=xCO₂+$\frac{y}{2}$H₂O
燃烧前后容器内（温度高于100℃）压强保持不变，则气体的物质的量不变，
则有：1+x+$\frac{y}{4}$=x+$\frac{y}{2}$，解得：y=4，即烃中含有的H原子平均数为4，碳原子不确定，则该烃的平均化学式为C_xH₄，所以必须满足H原子数平均为4，满足条件的为AC，不可能的为BD，
故答案为：BD；
②0.1mol某烃完全燃烧生成的产物全部通过足量的碱石灰，使碱石灰增重44.2g，即H₂O和CO₂的总质量为44.2g，在120℃和相同压强下，生成的CO₂的体积是H₂O（气）体积的1.6倍，设H₂O的物质的量为xmol，则CO₂的物质的量为1.6xmol，根据题意有18x+44×1.6x=44.2，解得x=0.5，即H₂O的物质的量为0.5mol，所以CO₂的物质的量为0.8mol，根据元素守恒可知，该物质化学式为：C₈H₁₀，
故答案为：C₈H₁₀．

点评本题考查较为综合，涉及“五同”的判断、有机物分子式确定的计算，题目难度中等，明确同系物、同分异构体、同素异形体、同位素等概念为解答关键，注意掌握质量守恒定律在确定有机物分子式中的应用方法．

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15．图1为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O（用元素符号表示）．
（2）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：

；
（3）①和③以原子个数3：1的比例形成一种化合物，用电子式表示其形成过程

（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
a．MnO₂　　　　　　 b．FeCl₃　　　　　　　 c．Na₂SO₃　　　　　 d．KMnO₄
（5）由表中元素形成的觉物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应（图2）：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
N→⑥的单质的化学方程式为2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．

12．下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）

	A．	NO₂通入FeSO₄溶液中		B．	CO₂通入CaCl₂溶液中
	C．	Cl₂通入Na₂CO₃溶液中		D．	SO₂通入酸化的Ba（NO₃）₂溶液中

19．一定量的铝溶于一定浓度的硝酸的反应中，产生标准状况下的NO气体11.2L，在所得溶液中加入足量的氨水，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤、蒸干并充分灼烧，最后得到固体的质量为（　　）

9．脂肪烃C_nH_m分子中，碳碳原子间共用电子对数为$\frac{4n-m}{2}$（用含n、m的式子表示）．若某脂肪烃分子中，碳碳原子间共有电子对数为28，且分子内含一个双键和一个叁键，则它的分子式为C₂₆H₄₈．若将C_n看做烃分子中的氢原子完全失去后的产物，则C₆₀中碳碳原子间共用电对数为120．

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	C₂H₆与C₃H₈没有同分异构体，CH₂O₂与C₂H₄O₂属于同系物
	B．	一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白质、乙烯都能与水发生水解反应
	C．	一定条件下，完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，则生成水的质量为18（1-a）g
	D．	全降解塑料（）可由单体环氧丙烷（）和CO₂缩聚制得

13．公安部发布法令：从2011年5月1日起，醉酒驾驶机动车将一律入刑．下列关于酒精的叙述错误的是（　　）

	A．	化学名称为乙醇		B．	易挥发
	C．	常用作有机溶剂		D．	不能被酸性高锰酸钾氧化

7．NO₂与SO₂混合可发生反应：NO₂+SO₂?SO₃+NO．
I．在100℃1molNO₂与1molSO₂的混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生上述反应，①正反应速率随时间变化的趋势如图所示，则下列说法正确的是C（填字母）．

A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．△t₁=△t₂时，SO₂的消耗量：a～b段大于b～c段
②判断此反应达到平衡的标志是ADEF
A．体系的压强不再发生变化      B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变  D．各组分的物质的量浓度不再改变
E．体系的温度不再发生变化     F．v（NO₂）_正=v（NO）_逆
II．在常温时，维持体系总压强P恒定体积为V升的1molNO₂与1molSO₂混合气体于密闭容器发生上述反应．已知NO₂的平均转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=$\frac{{α}^{2}}{（{1-α）}^{2}}$（用α，V等符号表示）．
（3）熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视．某燃料电池以熔融的K₂CO₃（其中不含O^2-和HCO₃^-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．试回答下列问题：
①该燃料电池正极电极反应式为：O₂+CO₂+2e^-=CO₃^2-．
②25℃时，某学生想用该燃料电池电解一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有amol电子转移时，溶液中析出mgNa₂SO₄•10H₂O晶体．若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为$\frac{71m}{161（m+9a）}$×100%，消耗掉的丁烷在标准状况下的体积为0.86a．

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