题目内容

1．下列关于化学用语的表述正确的是（　　）
A．质量数为14的碳原子的表达式：${\;}_{8}^{14}$C
B．乙醇的结构简式：C2H5OH
C．乙烯的结构简式为CH2CH2
D．甲烷分子的球棍模型：

分析 A．碳原子的核电荷数为6，原子符号的左下角表示的为质子数，应该为6；
B．乙醇为饱和一元醇，分子中含有2个碳原子；
C．乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式中没有标出官能团结构；
D．为甲烷的比例模型，不是球棍模型．

解答 解：A．碳原子的质子数为6，原子核内有8个中子的碳原子表示为：146C，故A错误；
B．乙醇为含有2个碳原子的不会一元醇，乙醇的结构简式为：C2H5OH，故B正确；
C．乙烯为烯烃，分子中含有官能团碳碳双键，其正确的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；
D．甲烷为正四面体结构，分子中含有4个碳氢键，甲烷正确的球棍模型为：，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及比例模型与球棍模型、结构简式、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．

练习册系列答案
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11．下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（　　）
A．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液B．400 mL 2.5 mol/L NaCl溶液
C．250 mL 1 mol/L AlCl3溶液D．300 mL 5 mol/L KClO3溶液
12．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变为活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol-1表示．请认真观察图，然后回答问题：
（1）图1中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=E2-E1kJ/mol（用含E1、E2的代数式表示）．
（2）下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是abc（填代号）．
a．盐酸与NaOH反应
b．Na与H2O反应生成H2
c．铝热反应
d．灼热的碳与CO2反应．
9．下列说法错误的是（　　）
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物　
②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应　
③碱性氧化物肯定是金属氧化物　
④乙酸乙酯在碱性条件下水解称为取代反应或者皂化反应  
⑤浊液均可用过滤的方法分离．
A．①③④B．②③④C．②④⑤D．①④⑤
16．聚合硫酸铁铝（PFAS）是一种新型高效水处理剂．利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等）为铁源，粉煤灰（主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等）为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：

（1）“碱溶”时，粉煤灰发生反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
（2）“酸溶Ⅱ”时，Fe3O4发生反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
（3）“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是滤渣Ⅰ
（4）“氧化”时应控制温度不超过57℃，其原因是温度过高，H2O2会分解
（5）“氧化”时若用MnO2代替H2O2，发生反应的离子方程式是2Fe2++MnO2+4H+═2Fe3++Mn2++2H2O．
6．下列溶液中不存在配离子的是（　　）
A．CuSO4水溶液B．银氨溶液C．硫氰化铁溶液D．I2的CCl4溶液
13．铝是地壳中含量最多的金属元素，1854年法国化学家德维尔用金属钠还原氯化钠和氯化铝的复盐，获得了金属铝单质．1886年，美国人豪尔和法国人海郎特，分别独立地电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物，制得了金属铝，奠定了今天大规模生产铝的基础．（SiO2属原子晶体，常温下与NaOH反应的速率很慢）．
工业生产金属铝的原料是铝土矿（主要成分为Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2），工业中得到较纯氧化铝的过程如图1所示：

试回答下列问题：
（1）经分析不溶物A的主要成分为Fe2O3．
（2）工业上电解炼铝的化学方程式为：2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑，若电路中通过1mol电子，可以得到铝9g
（3）为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用．其部分转化关系如图2所示：

①上述转化中未涉及到四种基本反应类型中的置换反应反应；
②写出转化③的化学方程式（该反应在工业生产中称为苛化法）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（4）科学研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康．请你结合实际提出二条杜绝铝元素过量吸入的措施：不用铝制品作炊具，不用铝箔包装食品等．
10．下列有关化学用语正确的是（　　）
A．26Fe的价层电子排布式为3d64s2
B．35Br的电子排布式可简写为[Ar]4s24p5
C．NH4Cl的电子式为
D．某基态原子核外电子排布图为：
4．用有关化学用语回答问题：
（1）根据已知条件，写出下列微粒的结构示意图、电子式或化学式；
①某原子核外有17个电子，该原子的电子式为．
②离子R-的电子层结构和Ne原子相同，该离子的结构示意图为：．
③离子R2+的电子层结构和Ar原子相同，该离子的电子式为：Ca2+．
④由二个拟子核和10个电子组成的负一价阴离子的化学式为：OH-．
⑤由二个原子核和10个电子组成的物质的分子式为：HF．
（2）A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大且不大于18，已知A是最轻的元素，B、D原于的最外电子层的电子数相等，C原子最外电子层电子数与A原子相同，D元素原子的M层电子数是其L层电子数与K层电子数之差．
①C原子的结构示意简图为D2-的电子式为．
②四种元素中的几种相互组合，分别可以形成酸、碱或盐，请写出：
形成的酸的化学式：H2SO4（举一例）
形成的盐在水中的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42- （举一例）
③由B、D两种元素形成的化合物SO2（举一例）与由A、B、C三种元素形成的化合物相反应的方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
（3）已知X、Y、Z、W四种元素，它们的核电荷数依次递增．X原子的核外电子只有一个，Y、Z、W原子只有两层电子，Y最外电子层的电子数恰好是该层所能容纳最大电子数的一半，W原子得到2个电子即达到了原子的稳定结构．
①Y元素原子的结构示意简图为；Z元素原子的电子式为．
②元素X、Z，W按原子个数比4：2：3可以形成一种盐，该盐的化学式是NH4NO3．
（4）按照核外电子排布规律：各电子层最多容纳2n2个电子（n为电子层数）；最外层电子数不超过8个；次外层电子数不超过18个；电子依次从能量低的电子层填到能量高的电子层，请写出核电荷数为53的非金属元素的原子结构示意图：．

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