1．下列叙述中，不正确的是（　　）
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．分液时，把上层液体从分液漏斗上口倒出
C．不慎洒出的少量酒精在桌上着火时，立即用湿布盖灭
D．配制1.00mol/LNaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解
20．氯仿（CHCl3）常用作有机溶剂和麻醉剂，常温下在空气中易被氧化．实验室中可用热还原CCl4法制备氯仿，装置示意图及有关数据如下：

物质相对分子质量密度/（g•mL-1）沸点/℃水中溶解性
CHCl3119.51.5061.3难溶
CCl41541.5976.7难溶
实验步骤：
①检验装置气密性；②开始通入H2； ③点燃B处酒精灯；
④向A处水槽中加入热水，接通C处冷凝装置的冷水；   
⑤向三颈瓶中滴入20mLCCl4；
⑥反应结束后，停止加热，将D处锥形瓶中收集到的液体分别用适量NaHCO3溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水CaCl2固体，静置后过滤；
⑦对滤液进行蒸馏纯化，得到氯仿15g．请回答：
（1）若步骤②和步骤③的顺序颠倒，则实验中产生的不良后果可能为加热时氢气遇氧气发生爆炸、生成的氯仿被氧气氧化．
（2）B处中发生主要反应的化学方程式为CCl4+H2$→_{△}^{催化剂}$CHCl3+HCl．
（3）C处中应选用的冷凝管为B（填选项字母）；冷水应从该冷凝管的a（填“a”或“b”）口接入．

（4）步骤⑥中，用水洗涤的目的为洗掉NaHCO3和NaCl．
（5）该实验中，氯仿的产率为61%．
（6）氯仿在空气中能被氧气氧化生成HCl和光气（COCl2），该反应的化学方程式为2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl．
19．三氯化铬是合成其它铬盐的重要原料，在无机合成和有机合成中有重要的作用，是合成饲料添加剂的主要成份，工业上主要用作媒染剂及催化剂．易溶于水，溶于乙醇，几乎不溶于乙醚，易潮解，易升华．在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr（Ⅵ）且2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．制三氯化铬的流程如下：

（1）三氯化铬碱性条件下被H2O2氧化为Cr（Ⅵ）的离子反应方程式为2Cr3++3H2O2+10OH-=2CrO42-+8H2O．
（2）已知CCl4沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是水浴加热（并用温度计指示温度）．
（3）用如图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：

①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通入氮气，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热CCl4，温度控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl4，继续通入氮气；⑥检查装置气密性．
正确的操作顺序为：⑥→③→_②→④→⑤→①，步骤②中通如氮气的作用将CCl4蒸汽载入反应装置中；赶走空气，防止CrCl3被氧化．
（4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOC2H5+2HCl．
（5）样品中三氯化铬质量分数的测定称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72-存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL．
已知：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．
①指示剂为淀粉，滴定终点的现象为最后一滴滴入时，蓝色恰好完全褪去，且半分钟内不恢复原色．
②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是除去其中溶解的氧气，防止氧气将I-氧化，产生偏高的误差．
③样品中无水三氯化铬的质量分数为96.1%．（计算结果精确到0.1%）
18．现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增加的短周期元素．其中A的最低负价和最高正价代数和为零，且A2常温下为气态，B与其他元素形成的化合物种类最多，C与E可形成EC2和EC3两种物质，D是短周期最活泼的金属元素，用化学用语回答下列问题：
（1）D离子结构示意图，B在元素周期表的位置第二周期IVA族；
（2）A与C形成含18个电子的化合物的电子式是；
（3）C与D形成的一种化合物颜色为淡黄色，其阴阳离子个数比为1：2，含有的化学键类型为离子键、共价键．
（4）C、D、E的常见离子的离子半径由大到小的顺序S2-＞O2-＞Na+；
（5）B、E两元素得电子能力B＜E（填“＜”或“＞”），试写出证明该结论的一个化学方程式H2SO4+2Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O；
（6）工业上常用氨水吸收尾气中的EC2，离子方程式为SO2+2NH3﹒H2O=2NH4++SO32-+H2O或SO2+NH3﹒H2O=NH4++HSO3-．
17．Ga（镓）、P、As都是形成化合物半导体材料的重要元素．
（1）基态As原子的电子占据了18个原子轨道，最高能层的电子排布式为4s24p3，和砷位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素名称是钒、钴．
（2）NH3、PH3、AsH3三者的沸点由高到低的顺序为NH3＞AsH3＞PH3（填化学式），原因是NH3分子间存在氢键，氨的沸点比同主族元素的氢物高，AsH3和PH3分子间不存在氢键，分子量大的氢化物范德华力强，沸点高；
（3）白磷分子（P4）是正四面体结构，P原子的杂化方式为sp3；
（4）采用GaxIn（1-x）As（镓 铟 砷）等材料，可提高太阳能电池的效率．GaxIn（1-x）As立方体形晶胞中每一个顶点和面心都有一个原子，晶胞内部有4个原子，则该晶胞中含有4个砷原子．已知晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞密度为$\frac{4×[75+70x+115（1-x）]}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g/cm3（只列计算式，不必化简）．
16．下列离子方程式正确的是（　　）
A．亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B．将1mol•L-1 NaAlO2溶液和1.5mol•L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+
C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O=[Al（OH）4]-+4NH4+
D．铵明矾[NH4Al（SO4）2•12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
15．下列有关FeBr2溶液的叙述错误的是（　　）
A．滴加KI-淀粉溶液变为蓝色
B．该溶液中Cu2+、NH4+、SO4-、Cl- 可以大量共存
C．与硝酸酸化的AgNO3溶液反应有沉淀生成并放出气体
D．配制该溶液时，将FeBr2粉末溶解在HBr溶液中，并加入少量铁钉
14．已知乙二酸（ HOOC-COOH）俗称草酸，它是一种易溶于水的二元弱酸，酸性强于碳酸，其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物．无色晶体H2C2O4•2H2O称为草酸晶体，其熔点为101.5℃．草酸晶体失去结晶水得无水草酸，它在157℃升华．
根据上述信息，回答下列问题．
（1）向盛有2mL饱和NaHCO3溶液的试管里加入约2mL乙二酸浓溶液，观察到的现象是有无色气泡产生，写出该反应的离子方程式：HCO3-+H2C2O4=2H2O+2CO2↑+C2O42-．
（2）配平乙二酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：
MnO4-+H2C2O4+H+-Mn2++CO2↑+H2O
（3）向试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙二酸溶液，按如图Ⅰ连接好装置，加热3-5min．在装有饱和Na2CO3溶液的试管B中有油状且带有香味的液体产生．B中导管口在液面上而不伸入液面下的原因是防止倒吸（或防止B中液体倒吸至A中）．写出乙二酸与足量乙醇完全酯化的化学反应方程式．

（4）已知草酸分解的化学方程式为：H2C2O4$\stackrel{187℃}{→}$H2O+CO2↑+CO↑187℃
利用图Ⅱ①和图Ⅱ②加热草酸晶体，以验证草酸受热是否分解．连续加热一段时间后的现象是：图Ⅱ①：试管里澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清，其原因是；图Ⅱ②：试管里澄清石灰水只变浑浊，其原因是由于大量草酸蒸气逸出，与石灰水反应生成草酸钙沉淀；能验证草酸受热分解的装置是①（填图Ⅱ中的编号“①”或“②”），理由是：增加了冷凝回流装置，避免草酸蒸气逸出（从装置的特点分析）．
13．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
B．1L0.1mol•L-1 CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．常温下，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时：c（NH4+）=2c（SO42-）
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）
12．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（　　）
A．pH值为1的溶液  Fe3+、NH4+、Cl-、SO42-
B．滴加石蕊试液显红色的溶液   Fe2+、Na+、Mg2+、NO3-
C．水电离出来的c（H+）=10-13 mol/L的溶液  K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D．所含溶质为Na2SO4的溶液 K+、CO32-、NO3-、Al3+
 0  153100  153108  153114  153118  153124  153126  153130  153136  153138  153144  153150  153154  153156  153160  153166  153168  153174  153178  153180  153184  153186  153190  153192  153194  153195  153196  153198  153199  153200  153202  153204  153208  153210  153214  153216  153220  153226  153228  153234  153238  153240  153244  153250  153256  153258  153264  153268  153270  153276  153280  153286  153294  203614 

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