题目内容

1．下列叙述中，不正确的是（　　）
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．分液时，把上层液体从分液漏斗上口倒出
C．不慎洒出的少量酒精在桌上着火时，立即用湿布盖灭
D．配制1.00mol/LNaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解

分析 A．酒精易溶于水；
B．分液时应避免液体重新混合而污染；
C．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑盖；
D．配制溶液时，应在烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中．

解答 解：A．萃取剂与水互不相溶，而酒精易溶于水，一般用苯或四氯化碳，故A错误；
B．分液时应避免液体重新混合而污染，把上层液体从分液漏斗上口倒出，故B正确；
C．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑盖，可以有效的隔绝空气、灭火，故C正确；
D．容量瓶只能在常温下使用，配制溶液时，应在烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中，故D正确．
故选A．

点评 本题考查较为综合，涉及萃取、事故处理和溶液配制，为高频考点，侧重学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性、可行性的评价，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．下列说法正确的是（　　）
A．25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NH4Cl溶液的Kw
B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-
C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性
12．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，只含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（2）上述反应是否都是氧化还原反应否（填“是”或“否”）；写出反应①的化学方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（3）反应 ①后过滤的沉淀为Fe2O3，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程
取少量沉淀于一支洁净试管，加入适量稀硫酸（或盐酸）使其完全溶解，再滴加少量硫氰化钾（或硫氰化铵），若溶液呈（血）红色，说明它为Fe2O3．
（4）利用铝制得的镁铝合金用途很广泛，比如用作手机机身，某课外活动小组欲对某一品牌手机机身的铝镁合金进行研究，测定其中铝的质量分数．
过量盐酸
I．他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计下列实验方案：
方案：铝镁合金   $\stackrel{过量盐酸}{→}$       溶液$\stackrel{过量NaOH溶液}{→}$$\stackrel{过滤、洗涤、烧灼、冷却}{→}$称量灼烧产物的质量．
用该方案进行实验时，除了称量灼烧产物的质量外，还需称量的是合金样品的质量．
II．拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示：

当加入60～70ml氢氧化钠溶液时，请写出发生的离子方程式Al（OH）3+2OH-=2AlO2-+H2O．
你判断，根据图数轴中的数据能否求出合金中铝的质量分数？能（选填“能”或“不能”）．
下列①②两题选一题作答．（多答不给分）
①若不能求出合金中铝的质量分数，请说明理由．．
②若能求出合金中铝的质量分数，则铝的质量分数为52.94%．
9．下列说法正确的是（　　）
A．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同
B．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同
C．已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1②2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H2，则△H1＜△2
D．已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0 kJ•mol-1
则C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=-1.5 kJ•mol-1
16．下列离子方程式正确的是（　　）
A．亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B．将1mol•L-1 NaAlO2溶液和1.5mol•L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+
C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O=[Al（OH）4]-+4NH4+
D．铵明矾[NH4Al（SO4）2•12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
6．下列有关设计方案能达到实验目的是（　　）
A．制备Fe（OH）3胶体：向0.1mol•L-1FeCl3溶液中加入等体积0.3mol•L-1NaOH溶液
B．除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入适量铁粉至蓝色刚好消失后过滤
C．配制1mol/LMgSO4溶液：将12.0gMgSO4固体倒进100mL容量瓶中，然后加入100mL蒸馏水
D．确定Na2CO3溶液中是否混有NaOH：取少量溶液滴加过量BaCl2溶液，过滤取滤液，在滤液中滴加酚酞，观察是否出现红色
13．甲溶液：氨水质量分数为1%的溶液与9%的溶液等体积混合；乙溶液：硝酸质量分数为1%的溶液与9%的溶液等体积混合；丙溶液：硫酸质量分数为1%的溶液与9%的溶液等质量混合．则下列叙述正确的是（　　）
A．甲、乙、丙溶液中溶质的质量分数均大于5%
B．甲溶液中溶质的质量分数小于5%，乙、丙溶液中溶质的质量分数大于5%
C．甲溶液中溶质的质量分数小于5%，乙的大于5%，丙的等于5%
D．甲、乙、丙溶液中溶质的质量分数均等于5%
10．将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目．
（2）在该反应中，氧化剂是FeCl3，氧化产物是CuCl2
（3）当有0.3mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为9.6g．
（4）请将以上反应改写为离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（5）写出FeCl3的电离方程式FeCl3=Fe3++3Cl-．
11．次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：H3PO2?H2PO2-+H+．
（2）H3PO2中，磷元素的化合价为+1．
（3）NaH2PO2是正盐还是酸式盐？其溶液显弱碱性性（填弱酸性、中性、或者弱碱性）．
（4）H3PO2也可以通过电解的方法制备．工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子，阴离子通过）：

①写出阴极的电极反应式2H++2e-=H2↑．
②分析产品室可得到H3PO2的原因阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2．
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是PO43-杂质．该杂质产生的原因是：H2PO2-或H3PO2被氧化．

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