题目内容

18．现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增加的短周期元素．其中A的最低负价和最高正价代数和为零，且A2常温下为气态，B与其他元素形成的化合物种类最多，C与E可形成EC2和EC3两种物质，D是短周期最活泼的金属元素，用化学用语回答下列问题：
（1）D离子结构示意图，B在元素周期表的位置第二周期IVA族；
（2）A与C形成含18个电子的化合物的电子式是；
（3）C与D形成的一种化合物颜色为淡黄色，其阴阳离子个数比为1：2，含有的化学键类型为离子键、共价键．
（4）C、D、E的常见离子的离子半径由大到小的顺序S2-＞O2-＞Na+；
（5）B、E两元素得电子能力B＜E（填“＜”或“＞”），试写出证明该结论的一个化学方程式H2SO4+2Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O；
（6）工业上常用氨水吸收尾气中的EC2，离子方程式为SO2+2NH3﹒H2O=2NH4++SO32-+H2O或SO2+NH3﹒H2O=NH4++HSO3-．

分析 A、B、C、D、E五种原子序数依次增加的短周期元素，其中A的最低负价和最高正价代数和为零且A2常温下为气态，则A为氢元素；B与其他元素形成化合物种类最多，则B为碳元素；C与E可形成EC2和EC3两种物质，则C为O元素、E为S元素；D是短周期最活泼的金属元素，则D为Na，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E五种原子序数依次增加的短周期元素，其中A的最低负价和最高正价代数和为零且A2常温下为气态，则A为氢元素；B与其他元素形成化合物种类最多，则B为碳元素；C与E可形成EC2和EC3两种物质，则C为O元素、E为S元素；D是短周期最活泼的金属元素，则D为Na．
（1）D离子为Na+，离子结构示意图为，B为碳元素，在元素周期表的位置：第二周期IVA族，故答案为：；第二周期IVA族；
（2）A与C形成含18个电子的化合物为H2O2，电子式是，故答案为：；
（3）C与D形成的一种化合物颜色为淡黄色为Na2O2，其阴阳离子个数比为1：2，含有的化学键类型为：离子键、共价键，故答案为：1：2；离子键、共价键；
（4）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2-＞O2-＞Na+，故答案为：S2-＞O2-＞Na+；
（5）非金属性C＜S，故两元素得电子能力C＜S，证明该结论的一个化学方程式：H2SO4+2Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O，
故答案为：＜；H2SO4+2Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O；
（6）工业上常用氨水吸收尾气中的SO2，离子方程式为：SO2+2NH3﹒H2O=2NH4++SO32-+H2O 或SO2+NH3﹒H2O=NH4++HSO3-，
故答案为：SO2+2NH3﹒H2O=2NH4++SO32-+H2O 或SO2+NH3﹒H2O=NH4++HSO3-．

点评 本题考查结构性质位置关系运用，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握，掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实．

练习册系列答案
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16．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．一种工业合成氨的简易流程图如下：

完成下列填空：
（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生．NH4HS的电子式是，写出再生反应的化学方程式：2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S；NH3的沸点高于H2S，是因为NH3分子之间存在着一种叫氢键的作用力．
（2）室温下，0.1mol•L-1的氯化铵溶液和0.1mol•L-1的硫酸氢铵溶液，酸性更强的是硫酸氢铵，其原因硫酸氢铵中的硫氢根离子第二步电离程度Ki2=1.2×10-2，非常的大，大于铵根离子水解产生的酸性．（已知：HSO4-?H++SO42-Ka=1.2×10-2    NH3•H2O?NH4++OH-Kb=1.8×10-5  ）
（3）图甲表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：14.5%（答案用小数表示，保留3位有效数字）．
（4）依据温度对合成氨反应的影响，在图乙坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图．

（5）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）Ⅳ．
简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：分离液氨，未反应的氮气和氢气循环使用（任写2点）．
9．麦秸杆、木屑等废料经干馏制燃料气过程中产生大量的废液，俗称木醋液（主要成分乙酸，还含少量的甲醇、苯酚、焦油等）．以木醋液与白云石（主要成分2MgCO3•3CaCO3，还含有SiO2等杂质）等为原料，可制备出绿色环保型融雪剂CMA（醋酸钙、醋酸镁固体的混合物）．
CMA生产流程如图1：

（1）步骤①发生反应的离子方程式为MgCO3•CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO-+2CO2↑+2H2O．
（2）滤渣1的主要成分为SiO2（写化学式）；步骤②所得滤液常呈褐色，颜色除与木醋液中含有少量的有色焦油外，产生颜色的另一主要原因是实验过程中苯酚被空气中氧气氧化最终产生褐色物质．
（3）步骤③是往滤液中加活性炭粉，可使滤液脱色，这是利用了活性炭具有吸附性．实验测知CMA中钙、镁离子的物质的量之比与出水率（与融雪效果成正比）的关系如图．
（4）由图2知，当CMA中n（Ca2+）：n（Mg2+）约为b 时融雪的效果最好．（选填字母）
a．1：2         b．3：7          c．2：3
步骤④的目的主要是调节钙、镁离子的物质的量之比，除去过量的乙酸．
（5）步骤⑥包含的操作有蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥．
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（1）Z基态原子的电子排布式是1s22s22p4；Z所在周期元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HNO3（填化学式）．
（2）利用价层电子对互斥理论判断 RZ3-的立体构型是三角锥形；RZ3-的中心原子的杂化轨道类型为sp3 杂化．
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13．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）
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10．下列离子方程式错误的是（　　）
A．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+
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A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2═Na2O2
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C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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