3．反应A2(g)+B2的能量变化如图.下列叙述中正确的是( )A．该反应的焓变为△H=+(a-b) kJ/molB．加入催化剂只能减小a而不能改变b的大小C．加入催化剂可使反应热效应逆转.从而易于进——青夏教育精英家教网——

3．反应A₂（g）+B₂（g）=2AB（g）的能量变化如图，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	该反应的焓变为△H=+（a-b） kJ/mol
	B．	加入催化剂只能减小a而不能改变b的大小
	C．	加入催化剂可使反应热效应逆转，从而易于进行
	D．	断裂1molA-A和1molB-B键，放出a kJ能量

2．下列关于中和热测定实验的叙述正确的是（　　）

	A．	为使反应充分进行，应将盐酸分次加入碱液中
	B．	为使反应刚好完全进行，应使用浓度和体积相同的NaOH和HCl溶液
	C．	测量初始温度时，测量盐酸后需清洗温度计再测量NaOH溶液温度
	D．	如无玻璃环形搅拌棒，可利用铁丝或铜丝代替

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	由于碳燃烧可能生成CO和CO₂，所以碳的燃烧热大小与生成产物有关
	B．	101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水时放热285.8kJ，表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol
	C．	已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，则含40.0 g NaOH的稀溶液与足量浓硫酸反应放热57.3 kJ
	D．	已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定

20．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	₂₆Fe的原子结构示意图：		B．	氮化硅的化学式：Si₃N₄
	C．	基态氮原子的电子排布图：		D．	₂₉Cu的电子排布式：[Ar]3d⁹4s²

19．化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一．
（1）化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有化学键的断裂和形成．
（2）已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH-Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应
H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl （g）的△H=-185kJ/mol．
（3）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1．
（4）已知25℃、101kPa下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol．
①表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol；
②测定中和热实验中所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、温度计．

18．（1）将117g NaCl溶于水配制成1L溶液，该溶液中NaCl的物质的量浓度为2mol/L．
（2）在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρ，则此溶液的物质的量浓度为$\frac{1000Vρ}{（MV+2240）}$mol/L．
（3）某硫酸溶液的物质的量浓度为c₁，密度为ρ₁；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c₂，密度为ρ₂，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ₃，则混合后硫酸的物质的量浓度为A．
A．$\frac{{（{c_1}+{c_2}）{ρ_3}}}{{{ρ_1}+{ρ_2}}}$B．$\frac{{{c_1}+{c_2}}}{{{ρ_1}+{ρ_2}}}$C．$\frac{{（{c_1}+{c_2}）{ρ_3}}}{{1000（{ρ_1}+{ρ_2}）}}$D．$\frac{{1000（{c_1}+{c_2}）{ρ_3}}}{{{ρ_1}+{ρ_2}}}$．

17．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑．
（1）用双桥法标出电子转移的方向及数目：

（2）该反应中还原剂是C，氧化剂是S、KNO₃．

16．铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为（　　）

15．下列关于氯气及氯水的说法不正确的是（　　）

	A．	氯水加入有色布条后，有色布条褪色，说明氯水中有HClO分子存在
	B．	制取漂白液的离子方程式是：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
	C．	1mol Cl₂与足量Fe反应，转移的电子的物质的量为3 mol
	D．	向某铁盐溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，加入氯水，溶液显血红色，说明原溶液中含有Fe²⁺

14．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1molNa与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去N_A个电子
	B．	二氧化碳通过Na₂O₂粉末，反应后固体物质减轻
	C．	1molNa₂O₂固体中含离子总数为4N_A
	D．	在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N_A

0 152739 152747 152753 152757 152763 152765 152769 152775 152777 152783 152789 152793 152795 152799 152805 152807 152813 152817 152819 152823 152825 152829 152831 152833 152834 152835 152837 152838 152839 152841 152843 152847 152849 152853 152855 152859 152865 152867 152873 152877 152879 152883 152889 152895 152897 152903 152907 152909 152915 152919 152925 152933 203614