题目内容
3．反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 该反应的焓变为△H=+（a-b） kJ/mol | |
| B． | 加入催化剂只能减小a而不能改变b的大小 | |
| C． | 加入催化剂可使反应热效应逆转，从而易于进行 | |
| D． | 断裂1molA-A和1molB-B键，放出a kJ能量 |
分析 A．反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和；
B．催化剂只改变反应速率，降低反应的活化能，同等程度影响正逆反应速率；
C．催化剂只改变反应速率，降低反应的活化能，同等程度影响正逆反应速率，不影响反应热大小；
D．断裂化学键吸收能量；
解答 解：A．反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和，所以反应热△H=+（a-b）kJ•mol-1，故A正确；
B．加入催化剂同等程度改变正逆反应速率，减小ab的大小，故B错误；
C．催化剂只改变反应速率，降低反应的活化能，同等程度影响正逆反应速率，不影响反应热大小，故C错误；
D．断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，吸收a kJ能量，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了化学反应的能量变化，图象分析判断，注意反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
13．从图中表示的各物质能量变化推断下列热化学方程式正确的是（a、b均为正数）（ ）
| A． | 4P（白磷）+5O2（g）═2P2O5（S）；△H1=+（a+b）kJ/mol | |
| B． | 4P（红磷）+5O2（g）═2P2O5（S）；△H2=-（b）kJ/mol | |
| C． | 4P+5O2═2P2O5（s）；△H3=+（a+b）kJ/mol | |
| D． | P（白磷）═P（红磷）；△H4=+（a）kJ/mol |
14．下列物质不会列人首要污染物的是（ ）
| A． | 二氧化碳 | B． | 二氧化硫 | C． | 二氧化氮 | D． | 一氧化氮 |
11．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（ ）
| A． | CuO+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+H2O | B． | CO2+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CaCO3↓+H2O | ||
| C． | Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2 | D． | 2Na+Cl2═2NaCl |
8．已知还原性：SO2＞I-＞Fe2+，下列离子反应不能发生的是（ ）
| A． | SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+ | |
| B． | I2+2Fe2+═2I-+2Fe3+ | |
| C． | SO2+I2+2H2O═2I-+4H++SO42- | |
| D． | 少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2 |
15．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（ ）
①氧化剂是H3AsO3； ②还原性：Cl-＞As； ③每生成0.1mol As，还原剂失去的电子为0.3mol；
④M为OH-； ⑤a=2，b=6．
①氧化剂是H3AsO3； ②还原性：Cl-＞As； ③每生成0.1mol As，还原剂失去的电子为0.3mol；
④M为OH-； ⑤a=2，b=6．
| A． | 只有①③ | B． | ①③⑤ | C． | ①②③④ | D． | ①②④⑤ |
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
| A． | FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42-、SCN- | |
| B． | 使酚酞试液变红的溶液中：NH4+、Na+、HCO3-、NO3- | |
| C． | 漂白粉溶液中：K+、Na+、I-、CO32- | |
| D． | 与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、CO32-、OH- |