题目内容

16．铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为（　　）
A．22.2%B．30.0%C．75.7%D．80.6%

分析 将铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，则得到的沉淀为氢氧化铁，然后将沉淀滤出并充分灼烧，得到固体残留物为氧化铁，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，以此来解答．

解答 解：由铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，则得到的沉淀为氢氧化铁，然后将沉淀滤出并充分灼烧，得到固体残留物为氧化铁，
得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则m（Fe、Al）=m（Fe2O3），所以合金中铝的质量等于氧化铁中氧元素的质量，合金中Al的质量分数等于氧化铁中O的质量分数，
所以原合金中铝的质量分数为：$\frac{16×3}{56×2+16×3}$×100%=30%，
故选B．

点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生的反应找出合金与氧化物的关系是解答本题的关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法．

练习册系列答案
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6．用CO2 和环氧化物共聚合成全降解二氧化碳基塑料，既可有效解决CO2过量排
放引起的温室效应、又可除去白色污染．
已知该反应为：
（-R、-R′代表烃基或氢原子）
（1）该反应为加聚反应．
（2）的单体是CO2和．
通过下列途径既可以得到全降解二氧化碳基塑料还可得到用途广泛的高分子化合物PA66．
已知：
（3）A、B、C分子均为直链结构，且A、B的核磁共振氢谱都只有两个峰，峰面积之比
为1：2，则
①A的结构简式是，名称是1，3-丁二烯．
②B是顺式结构，B→C的化学方程式是．
③由E制备二氧化碳基塑料的化学方程式是．
（4）D的一种同分异构体在相同条件下也能制得E，其结构简式是．
（5）已知1molG可与NaHCO3溶液反应产生44.8LCO2（标准状态下），则
①1mol E与2mol HCl反应的化学方程式是．
②G和H在一定条件下生成PA66的化学方程式是．
7．大多数非金属元素有含氧酸根离子，某些金属元素也有含氧酸根离子：MnO4-、MnO42-、Cr2O72-等．某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：

已知：
①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其原子个数比为2：1：4；
②如图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，整个过程无气体生成，恰好完全反应得混合溶液N．
③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．
④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．
请按要求回答下列问题：
（1）由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是Fe2+．
（2）由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是K2SO4 ；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为0.78g．
（3）无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O．
4．下面对SO2和CO2的描述正确的是（　　）
A．SO2为原子晶体，CO2为分子晶体
B．中心原子采取的杂化方式：SO2为sp2杂化，CO2为sp杂化
C．都是直线形结构
D．S原子和C原子上都没有孤电子对
11．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（　　）
A．CuO+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+H2OB．CO2+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CaCO3↓+H2O
C．Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2D．2Na+Cl2═2NaCl
1．下列说法正确的是（　　）
A．由于碳燃烧可能生成CO和CO2，所以碳的燃烧热大小与生成产物有关
B．101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水时放热285.8kJ，表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，则含40.0 g NaOH的稀溶液与足量浓硫酸反应放热57.3 kJ
D．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定
8．已知还原性：SO2＞I-＞Fe2+，下列离子反应不能发生的是（　　）
A．SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+
B．I2+2Fe2+═2I-+2Fe3+
C．SO2+I2+2H2O═2I-+4H++SO42-
D．少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2
5．2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注．据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）．
（1）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4，该反应的氧化产物是H3PO4，若有1mol P4参加反应转移电子为20mol．
（2）氰化钠（NaCN）是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面．
①已知：25℃时，HCN的电离平衡常数Ka=6.2×10-10，H2CO3在25℃时的电离平衡常数是Ka1=4.5×10-7、
Ka2=4.7×10-11，则向 NaCN溶液通入少量CO2反应方程式是：CO2+NaCN+H2O=NaHCO3+HCN．
②常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性．该反应的化学方程式是：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑．
③电解法可以处理空气中的氮氧化物，用如右图示电解池，将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2-，电解池阴极反应为2NOx+4xe-=N2+2xO2-．
（3）①传统工业上利用氨气可以合成尿素．主要反应如下：
2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1
NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ•mol-1
反应2NH3（g）++CO2（g）=CO（NH2）（s）+H2O（g）的△H=-86.98 kJ•mol-1
②工业上用氨气制备硝酸，将一定质量的铁粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩余m1g铁粉，此时共收集到NO气体448mL（标准状况）．然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再产生NO为止，容器剩余铁粉m2g，则m1-m2为5.04．（若铁改为铜，答案相应改正）
6．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用图9所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）．请填写下列空白：
（1）烧瓶a要求温度迅速升高到170℃发生反应，写出该反应的化学方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；该反应类型为消去反应．
（2）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞
时瓶b中的现象b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出．
（4）容器c中NaOH溶液的作用是吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气；e装置内NaOH溶液的作用是吸收HBr和Br2等气体，防止大气污染．
（5）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因（至少2点）①乙烯流速过快，未完全发生加成反应、②实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃，发生副反应生成乙醚．

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