题目内容
2．下列关于中和热测定实验的叙述正确的是（ ）| A． | 为使反应充分进行，应将盐酸分次加入碱液中 | |
| B． | 为使反应刚好完全进行，应使用浓度和体积相同的NaOH和HCl溶液 | |
| C． | 测量初始温度时，测量盐酸后需清洗温度计再测量NaOH溶液温度 | |
| D． | 如无玻璃环形搅拌棒，可利用铁丝或铜丝代替 |
分析 A．分次加入混合时，容易造成热量损失；
B．为了使反应进行更完全，酸或碱要过量；
C．量完盐酸溶液温度，直接测定氢氧化钠溶液，会导致温度计上的部分盐酸与氢氧化钠溶液反应；
D．金属的导热性很好，会导致热量的散失．
解答 解：A．分次加入混合时，容易造成热量损失，使测试结果不准确，故A错误；
B．为了使反应进行更完全，可以使酸（碱）适当过量，故B错误；
C．量完盐酸溶液温度，直接测定氢氧化钠溶液，会导致温度计上的部分盐酸与氢氧化钠溶液反应，使氢氧化钠溶液的初始温度偏高，需清洗，故C正确；
D．用环形铁丝或铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，金属的导热性很好，会导致热量的散失，使测得的△H数值偏小，故D错误．
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及中和热的测定，题目难度不大，把握实验操作的规范性、实验细节和实验原理为解答的关键．
练习册系列答案
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12．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O 2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1②稀溶液中，
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1下列结论正确的是（ ）
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1下列结论正确的是（ ）
| A． | 碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol-1 | |
| B． | ①的反应热为221 kJ•mol-1 | |
| C． | 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的成1 mol水，放出57.3 kJ热量 | |
| D． | 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 |
、
．
分子式相同，且能使氯化铁溶液显紫色的同分异构体还有11种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰的面积比为2：2：1：3的结构简式（写出其中任意两种）是
、
．
．
10．对合金的性质或应用，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 合金的硬度一般比它的各成分金属的小，多数合金的熔点一般也比它的各成分金属的高 | |
| B． | 合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途 | |
| C． | 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 | |
| D． | 青铜是我国使用最早的合金 |
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 钠与水的反应 Na+H2O═OH-+H2↑ | |
| B． | NaHCO3溶液与盐酸的反应 CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
| C． | 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板 Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+ | |
| D． | AlCl3溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Al3++4OH-═AlO2-+2H2O |
14．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
| A． | 水电离产生的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液：Mg2+、SO42-、NO3-、Cl- | |
| B． | 含有大量Fe3+的溶液：K+、Na+、AlO2-、SO42- | |
| C． | 能使pH试纸变红的溶液：NH4+、Na+、NO3-、HCO3- | |
| D． | 含有大量S2-的溶液：Na+、ClO-、Cl-、CO32- |
11．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释正确的是 （ ）
| 现象 | 解释 | |
| A | KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝 | Cl2能与淀粉发生显色反应 |
| B | SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | SO2具有还原性 |
| C | 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有SO42- |
| D | 铁与稀硝酸反应有气泡产生 | 铁与稀硝酸发生了置换反应 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
12．已知还原性Г＞Fe2+，在含有n mol Fel2的溶液中通入Cl2，有x mol Cl2发生反应，下列说法正确的是（ ）
| A． | 当x=n时，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | |
| B． | 当x=2n，反应的离子方程式为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- | |
| C． | 当x＞n时，Fe2+和I-均被氧化 | |
| D． | 氧化性顺序：Cl2＞I2＞Fe3+ |