(1)将117g NaCl溶于水配制成1L溶液.该溶液中NaCl的物质的量浓度为2mol/L．(2)在标准状况下.将V L A气体溶于0.1L水中.所得溶液的密度为ρ.则此溶液的物质的量浓度为$\frac{1000Vρ}{}$mol/L．(3)某硫酸溶液的物质的量浓度为c1.密度为ρ1,另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2.密度为ρ2.将它们等体积混合后.所得� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．（1）将117g NaCl溶于水配制成1L溶液，该溶液中NaCl的物质的量浓度为2mol/L．
（2）在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρ，则此溶液的物质的量浓度为$\frac{1000Vρ}{（MV+2240）}$mol/L．
（3）某硫酸溶液的物质的量浓度为c₁，密度为ρ₁；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c₂，密度为ρ₂，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ₃，则混合后硫酸的物质的量浓度为A．
A．$\frac{{（{c_1}+{c_2}）{ρ_3}}}{{{ρ_1}+{ρ_2}}}$B．$\frac{{{c_1}+{c_2}}}{{{ρ_1}+{ρ_2}}}$C．$\frac{{（{c_1}+{c_2}）{ρ_3}}}{{1000（{ρ_1}+{ρ_2}）}}$D．$\frac{{1000（{c_1}+{c_2}）{ρ_3}}}{{{ρ_1}+{ρ_2}}}$．

分析（1）根据n=$\frac{m}{M}$计算出117g氯化钠的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算出该溶液的物质的量浓度；
（2）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$来计算气体的物质的量，利用m=n×M来计算气体的质量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，利用V=$\frac{m}{ρ}$来计算溶液的体积，最后利用c=$\frac{n}{V}$来计算该溶液的物质的量浓度．
（3）设溶液体积都为1L，计算出两种硫酸溶液的质量，混合后的硫酸溶液质量为两种硫酸溶液的质量之和，再利用密度计算混合后的体积，根据混合后硫酸的物质的量为原两种硫酸溶液中硫酸的物质的量计算浓度．

解答解：（1）117g氯化钠的物质的量为：$\frac{117g}{58.5g/mol}$=2mol，所得溶液的物质的量浓度为：c=$\frac{2mol}{1L}$=2mol/L，
故答案为：2 mol/L；
（2）标准状况下，VL该气体的物质的量为：$\frac{VL}{22.4L？mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol，气体的质量为$\frac{V}{22.4}$mol×M g•mol^-1=$\frac{VM}{22.4}$g，
0.1L水的质量为：100mL×1g/mL=100g，即则液的质量为：$\frac{VM}{22.4}$g+100g，
则溶液的体积为：$\frac{\frac{VM}{22.4}g+100g}{1000ρg/L}$，
则该溶液的物质的量浓度为：$\frac{\frac{V}{22.4}mol}{\frac{\frac{VM}{22.4}g+100g}{1000ρg/L}}$=$\frac{1000Vρ}{（MV+2240）}$mol/L，
故答案吴娜：$\frac{1000Vρ}{（MV+2240）}$；
（3）设溶液体积都为1L，则混合后硫酸溶液的质量为1000ml×ρ₁g/mL+1000ml×ρ₂g/mL=1000（ρ₁+ρ₂）g．
所以混合后的硫酸溶液的体积为：$\frac{1000×（{ρ}_{1}+{ρ}_{2}）}{{ρ}_{3}}$×10^-3L=$\frac{{ρ}_{1}+{ρ}_{2}}{{ρ}_{3}}$L，
设混合后的物质的量浓度为c，则：
1L×c₁ mol/L+1L×c₂ mol/L=$\frac{{ρ}_{1}+{ρ}_{2}}{{ρ}_{3}}$L×c，
解得：c=$\frac{{（{c_1}+{c_2}）{ρ_3}}}{{{ρ_1}+{ρ_2}}}$，
故答案为：A．

点评本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，题目难度较大，把握物质的量浓度的概念及计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意混合溶液体积的计算．

练习册系列答案

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8．下列有关物质的性质及应用说法正确的是（　　）

	A．	干燥的Cl₂和氯水均能使鲜花褪色
	B．	SiO₂具有导电性，可用于制造半导体材料
	C．	某溶液中加入BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag⁺
	D．	Fe²⁺、SO₂都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性

9．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N_A个
	B．	2mol/L的硫酸溶液中含有的H+离子数为4N_A
	C．	1mol 氯气与足量的铁反应后转移的电子数为3N_A
	D．	密闭容器中1molN₂与3molH2在铂催化下充分反应，产物的分子数为2N_A

6．已知B为黑色粉末，用D、E、G做焰色反应实验，隔蓝色钴玻璃观察，焰色均呈紫色，F为深红棕色液体，H能使淀粉变蓝，它们之间的相互转化关系如图1所示．

（1）请根据以上关系进行判断，指出下列物质的化学式：
AHCl，CCl₂，DKBr，GKI．
（2）写出下列反应的化学方程式：C+D：Cl₂+2KRr=2KCl+Br₂；A+B：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
在A和B的反应中，A显示出来的性质是②（填写序号，多选倒扣）．
①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性
当A和B进行反应时，应选择图2所示装置中的c较为合适．
（3）C还能由以下反应制得：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，在该反应中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为5：1．

13．关于二氧化硅的叙述不正确的是（　　）
①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料
②硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO₂的物理性质与CO₂类似
③SiO₂既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物
④将CO₂通入Na₂SiO₃溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强．

3．反应A₂（g）+B₂（g）=2AB（g）的能量变化如图，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	该反应的焓变为△H=+（a-b） kJ/mol
	B．	加入催化剂只能减小a而不能改变b的大小
	C．	加入催化剂可使反应热效应逆转，从而易于进行
	D．	断裂1molA-A和1molB-B键，放出a kJ能量

10．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的是（　　）

A．