题目内容
14．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 | |
| B． | 二氧化碳通过Na2O2粉末，反应后固体物质减轻 | |
| C． | 1molNa2O2固体中含离子总数为4NA | |
| D． | 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA |
分析 A．钠为1价金属，1mol钠完全反应失去1mol电子；
B．依据方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2判断；
C．过氧化钠含有钠离子和过氧根离子；
D．过氧化钠与水的反应中，当生成1mol氧气时转移2mol电子；
解答 解：A．无论生成氧化钠还是过氧化钠，1mol钠完全反应失去1mol电子，钠失去电子数为NA，故A正确；
B．依据方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，消耗88g二氧化碳，放出32g氧气，所以固体质量增加，故B错误；
C.1molNa2O2固体中含2mol钠离子和1mol过氧根离子，共含有离子总数为3NA，故C错误；
D．过氧化钠与水的反应中，当生成1mol氧气时转移2mol电子，则当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
4．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，仅有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，只有A中放出无色气体，只有D中产生白色沉淀；
⑤将B、C两溶液混合，未见沉淀或气体生成；
⑥A与E的溶液中具有相同的阳离子．根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：BKCl，DCuSO4；
（2）A受热分解的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
（3）将含0.01mol A的溶液与含0.02mol E的溶液反应后，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸．
下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是C；
（4）向C中滴加过量E溶液，可用一个离子方程式表示Al3++4OH-=AlO2-+H2O；若在1L 0.1mol/L C溶液中加入175mL 2mol/L的E溶液，生成沉淀的物质的量是0.05mol．
| 阳离子 | K+ Na+ Cu2+ Al3+ |
| 阴离子 | SO42- HCO3-OH- Cl- |
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，仅有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，只有A中放出无色气体，只有D中产生白色沉淀；
⑤将B、C两溶液混合，未见沉淀或气体生成；
⑥A与E的溶液中具有相同的阳离子．根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：BKCl，DCuSO4；
（2）A受热分解的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
（3）将含0.01mol A的溶液与含0.02mol E的溶液反应后，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸．
下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是C；
（4）向C中滴加过量E溶液，可用一个离子方程式表示Al3++4OH-=AlO2-+H2O；若在1L 0.1mol/L C溶液中加入175mL 2mol/L的E溶液，生成沉淀的物质的量是0.05mol．
2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
| A． | 盐酸与NaOH溶液反应 | B． | 碳酸氢铵受热分解 | ||
| C． | 铝粉与MnO2反应 | D． | 氧化钙溶于水 |
9．下列实验操作正确的是（ ）
| A． | 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗里的液体 | |
| B． | 加热后的蒸发皿用坩埚钳夹取 | |
| C． | 用自来水制蒸馏水实验中，将温度计水银球插到蒸烧瓶自来水中 | |
| D． | 从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4 |
6．下列各组物质之间不能发生置换反应的是（ ）
| A． | 氯水加入溴化钠溶液中 | B． | 用一氧化碳还原三氧化二铁 | ||
| C． | 高温下碳与二氧化硅反应 | D． | 铜丝加入到硝酸银溶液中 |
3．下列各溶液中，有关微粒的物质的量浓度的叙述正确的是（ ）
| A． | 25℃时，NH4Cl与NH3•H2O混合溶液中：c（C1-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 | |
| C． | 将pH=2 HCl与pH=12 NH3•H2O溶液等体积混合，混合后溶液中c（H+）=c（OH-） | |
| D． | 0.01mol•L-1Na2CO3溶液与0.01mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合一定存在：3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）=2c（Na+） |
4．如图装置可处理乙醛废水，乙醛在阴、阳极分别转化为乙醇和乙酸．下列说法正确的是（ ）
| A． | b电极为正极 | |
| B． | 电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大 | |
| C． | 阳极电极反应式为CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+ | |
| D． | 电解过程中，阴、阳极还分别产生少量的O2和H2 |