Question

15．下列关于氯气及氯水的说法不正确的是（　　）

• A． 氯水加入有色布条后，有色布条褪色，说明氯水中有HClO分子存在
• B． 制取漂白液的离子方程式是：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
• C． 1mol Cl₂与足量Fe反应，转移的电子的物质的量为3 mol
• D． 向某铁盐溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，加入氯水，溶液显血红色，说明原溶液中含有Fe²⁺

Answer 1

分析 氯气通入溶液中，与水反应发生反应：Cl₂+H₂O═HCl+HClO，则氯水中存在：Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-，
A．HClO具有漂白性；
B．反应中氯气既是氧化剂也是还原剂；
C.1mol Cl₂得到2mol电子；
D．亚铁离子与KSCN溶液不反应，可被氯气氧化．

解答 解：氯气通入溶液中，与水反应发生反应：Cl₂+H₂O═HCl+HClO，则氯水中存在：Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-，
A．氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，可使有色布条褪色，故A正确；
B．反应Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O中氯气既是氧化剂也是还原剂，Cl元素化合价由0价变化为+1价、-1价，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故B正确；
C.1mol Cl₂与铁反应生成氯化铁，Cl元素化合价变为-1价，则得到2mol电子，故C错误；
D．亚铁离子与KSCN溶液不反应，则向某溶液中先滴加KSCN溶液无明显现象，再加新制氯水，呈血红色，则原溶液中一定有Fe²⁺，故D正确，
故选C．

点评 本题考查氯气的性质，为元素化合物知识的高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养和学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大．