5．某学生准备用18.4mol/L 的浓硫酸配制0.4mol/L 硫酸 250ml，试回答下列问题：
（1）通过计算需量取浓硫酸V ml，V 的值为5.4．
（2）从下列用品中选出实验所需的仪器或用品①②③⑥（填序号，下同）．
①烧杯 ②玻璃棒  ③10ml 量筒 ④100ml 量筒 ⑤500ml 容量瓶 ⑥250ml 容量瓶 ⑦广口瓶 ⑧托盘天平
除选用上述仪器外，尚缺少的仪器是胶头滴管．
（3）容量瓶上需标有B
①温度  ②浓度  ③容积  ④压强  ⑤刻度线
A．①②③B．　①③⑤C．③④⑤D．①④⑤
（4）下列操作中，错误的是②③．（填序号，下同）
①用量筒量取V ml 浓硫酸
②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌
③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中
④然后小心地往容量瓶中加水至刻度1-2cm处
⑤平视凹液面定容
⑥把容量瓶瓶塞塞紧，再振荡，上下颠倒摇匀
（5）下列错误操作中，将使所配制H2SO4 溶液的物质的量浓度偏低的是①②③④．
①将稀释后的硫酸转移至容量瓶中后，未洗涤烧杯和玻璃棒
②将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
③定容操作不慎使溶液凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即将多余的液体吸出，使溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
④定容时仰视容量瓶刻度线．
4．若要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，乙同学进行如下实验操作时，最佳顺序是：①加足量氯水　②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液（　　）
A．①②B．③②C．③①D．①②③
3．电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容．某兴趣小组做如下探究实验：
Ⅰ．（1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示）Fe+Cu2+=Cu+Fe2+设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过3mol电子．
（2）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H++2e-=H2↑，这是由于NH4Cl溶液显酸性（填“酸性”“碱性”或“中性”），用离子方程式表示溶液显此性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

（3）如图2其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨（1）为阴极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．
Ⅱ．如图所示装置，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL．
请完成下列问题：
①第②极上生成的物质为0.005mol．
②写出第①极上发生反应的电极反应式Cu2++2e-=Cu．
③设A池中原混合液的体积为200mL，则通电前A池原混合液中Cu2+的浓度为0.025 mol/L．
2．（1）pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后，pH＞11（填“＞”“=”或“＜”），原因是醋酸根离子水解溶液显碱性，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，加水稀释后醋酸根离子的水解程度增大，氢氧根离子浓度略有增大，则溶液的pH＞11（用离子方程式和必要的文字说明）；pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）pH相等时，①NH4Cl　②（NH4）2SO4　③NH4HSO4三种溶液中c（NH4+）由大到小的顺序为①=②＞③；
（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈碱性，溶液中
c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”“=”或“＜”）；pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）（填“＞”“=”或“＜”）；
（4）25℃，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如右图．
①为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用酚酞 （填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
②A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是C点对应的溶液；
③25℃，A点的离子浓度大小关系是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH）．
1．氨气是一种重要的化工产品及工业原料．
I．一定条件下，将1molN2（g）和3molH2（g）投入某密闭容器中，当反应物的转化率为50%时，反应放出46.2kJ的热量．
（1）写出合成氨的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
（2）某温度下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常数K=3.0×104，如果在体积恒定为1L的密闭容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3，则反应逆向进行 （填“正向进行”、“逆向进行”或“达到平衡”）．
（3）该温度下，在体积恒定为1L的四个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N2的转化率最大的是C．
A．1molN2、3molH2和2molNH3    B．1molN2和3molH2
C．2molN2和6molH2        D．1molN2和2.8molH2．
Ⅱ．氨气极易溶于水，氨水是氨气溶于水而形成的溶液，回答下列问题：
（4）室温下，向完全相同的三份（NH4）2SO4水溶液中分别加入少量的①Na2CO3固体 ②FeCl3固体 ③KCl固体，所得溶液中NH4+的浓度由大到小的顺序是②③①（用编号表示）
（5）室温下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
的沉淀是Cu（OH）2，生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．
（室温时KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KSP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
20．一定温度下，有可逆反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）；△H＜0．现将2molA和2mol B充入体积为V的甲容器，将2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（如图1）．关于两容器中反应的说法正确的是（　　）
A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态
B．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同
C．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示
D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中物质C的浓度和乙中物质C的浓度相同
19．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）
A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水溶液等体积混合：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
D．Na2C2O4溶液与HCl溶液等体积混合（H2C2O4是二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+）
18．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为2Cl--2e→Cl2；与电源负极相连的电极附近，溶液pH升高（选填：不变、升高或下降）．
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为Ca2++CO32-→CaCO3↓，Mg2++2OH-→Mg（OH）2↓．
（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是ac（选填：a、b、c）
a．Ba（OH）2    b．Ba（NO3）2　    c．BaCl2
（4）为有效除去Ca2+、Mg2+和SO42-，加入试剂的合理顺序为bc
a．先加NaOH，后加NaCO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却过滤、（填操作名称）除去NaCl．
（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为．
17．如图，在银圈和铁圈的联接处吊着一个绝缘的细丝，使之平衡，然后小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液．
（1）片刻后可观察到的现象是银圈表面析出红色固体，银圈向下倾斜
（2）产生上述现象的原因是铁、银、硫酸铜构成原电池，铁不断失电子而减少，银上不断析出铜，质量增加，所以银圈逐渐向下倾斜．
16．明矾水溶液呈酸性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；小苏打水溶液呈碱性，原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．把上述两溶液混合后呈现的现象有有白色沉淀产生和无色气体放出，反应现象的离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
 0  152417  152425  152431  152435  152441  152443  152447  152453  152455  152461  152467  152471  152473  152477  152483  152485  152491  152495  152497  152501  152503  152507  152509  152511  152512  152513  152515  152516  152517  152519  152521  152525  152527  152531  152533  152537  152543  152545  152551  152555  152557  152561  152567  152573  152575  152581  152585  152587  152593  152597  152603  152611  203614 

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