Question

5．某学生准备用18.4mol/L 的浓硫酸配制0.4mol/L 硫酸 250ml，试回答下列问题：
（1）通过计算需量取浓硫酸V ml，V 的值为5.4．
（2）从下列用品中选出实验所需的仪器或用品①②③⑥（填序号，下同）．
①烧杯 ②玻璃棒  ③10ml 量筒 ④100ml 量筒 ⑤500ml 容量瓶 ⑥250ml 容量瓶 ⑦广口瓶 ⑧托盘天平
除选用上述仪器外，尚缺少的仪器是胶头滴管．
（3）容量瓶上需标有B
①温度  ②浓度  ③容积  ④压强  ⑤刻度线
A．①②③B．　①③⑤C．③④⑤D．①④⑤
（4）下列操作中，错误的是②③．（填序号，下同）
①用量筒量取V ml 浓硫酸
②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌
③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中
④然后小心地往容量瓶中加水至刻度1-2cm处
⑤平视凹液面定容
⑥把容量瓶瓶塞塞紧，再振荡，上下颠倒摇匀
（5）下列错误操作中，将使所配制H₂SO₄ 溶液的物质的量浓度偏低的是①②③④．
①将稀释后的硫酸转移至容量瓶中后，未洗涤烧杯和玻璃棒
②将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
③定容操作不慎使溶液凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即将多余的液体吸出，使溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
④定容时仰视容量瓶刻度线．

Answer 1

分析 （1）依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要溶液的体积；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选则需要的仪器；
（3）依据容量瓶构造解答；
（4）依据配制一定物质的量浓度溶液的正确操作步骤结合容量瓶、量筒使用方法解答；
（5）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得V×18.4mol/L=0.4mol/L×250mL，解得V=5.4mL；
故答案为：5.4；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：烧杯、玻璃棒、10ml 量筒、250ml 容量瓶；还缺少的仪器：胶头滴管；
故答案为：①②③⑥；胶头滴管；
（3）容量瓶上需标有：温度、容积、刻度线；
故答案为：B；
（4）①用量筒量取V ml 浓硫酸，故正确；
②量筒为精密仪器，不能用来溶解固体、稀释浓溶液，故错误；
③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故错误；
④定容时，小心地往容量瓶中加水至刻度1-2cm处，改用胶头滴管，故正确；
⑤平视凹液面定容，故正确；
⑥摇匀时把容量瓶瓶塞塞紧，再振荡，上下颠倒摇匀，故正确；
故选：②③；
（5）①将稀释后的硫酸转移至容量瓶中后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；
②将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；
③定容操作不慎使溶液凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即将多余的液体吸出，使溶液凹液面与容量瓶刻度线相切，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；
④定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液浓度偏低，故选；
故选：①②③④．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧，题目难度不大．