Question

19．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）

• A． 0.1mol/LCH₃COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）
• B． 0.1mol/LNH₄Cl与0.1mol/L氨水溶液等体积混合：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
• C． 0.1mol/LNa₂CO₃与0.1mol/LNaHCO₃溶液等体积混合：2c（Na+）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）
• D． Na₂C₂O₄溶液与HCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄是二元弱酸）：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

Answer 1

分析 A．反应溶质为等浓度的NaCl和CH₃COOH，醋酸是弱电解质存在电离平衡，溶液呈酸性，甲醇判断离子浓度大小；
B．混合液的pH＞7，说明溶液中一水合氨电离大于铵根离子水解溶液呈碱性，则：（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），根据物料守恒可得：（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）；
C．混合液中n（Na）：n（C）=3：2，根据溶液中的物料守恒判断；
D．根据混合液中的电荷守恒判断．

解答 解：A．0.1mol/LCH₃COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合反应生成NaCl和CH₃COOH，醋酸是弱电解质存在电离平衡，溶液呈酸性，溶液中离子浓度c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故A正确；
B.0.1mol/LNH₄Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7），说明溶液中一水合氨电离大于铵根离子水解溶液呈碱性，则：（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），根据物料守恒可得：（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O），溶液中浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-），故B错误；
C.0.1mol/LNa₂CO₃与0.1mol/LNaHCO₃溶液等体积混合：n（Na）：n（C）=3：2，溶液中物料守恒得到：2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，故C正确；
D.0.1mol/LNa₂C₂O₄与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄为二元弱酸）反应生成氯化钠、NaHC₂O₄，溶液中存在电荷守恒为：c（Cl^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故D正确；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．