10．甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
（1）甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应．已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有6.4g铜．
①仪器a的名称是分液漏斗．
②在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有酸性和强氧化性．
③仪器c中收集的气体主要是NO．（填分子式）
④待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是9.8g．
（2）乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究．他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO3只被还原成NO，反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+．则：①反应结束后的溶液中NO3-的物质的量的取值范围是2amol＜n（NO3-）＜3amol．（用含a的代数式等表示）
②若反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n（Fe3+）：n（Fe2+） 为3：1，则$\frac{a}{b}$的值为$\frac{11}{3}$．
9．已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ•mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ•mol-1
则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80kJ•mol-1．
在101kPa时，H2在1.00mol O2中完全燃烧生成2.00mol H2O（l）放出571.6kJ的热量．
（1）H2的标准燃烧热为285.8KJ/mol，表示H2标准燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol．
（2）若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则4g氢气完全燃烧生成气态水时，放出的热量为483.6KJ．
8．（1）6.0g石墨与适量的水蒸气反应生成二氧化碳气体和氢气，吸收56.7kJ 热量．其热化学方程式为C（s 石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+113.4kJ/mol．
（2）3molNO2气体溶于水生成HNO3和NO气体，放出138kJ热量其热化学方程式为3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138kJ/mol．
（3）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水，常温下1g甲硅烷自燃放出的热量为44.6KJ，其热化学方程式为SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ/mol．
7．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验．三组实验均各取30mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表：
实验序号甲乙丙
合金质量/mg255385459
生成气体体积/mL280336336
（1）甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？乙（填“甲”或“乙”）．理由是因甲反应后的溶液中再加合金还能继续反应，说明甲中盐酸有剩余，若乙中盐酸恰好完全反应或有剩余，则产生的氢气应为$\frac{280}{255}$385mL=423mL＞336mL，故说明乙中盐酸不足．
（2）依据题中数据计算出盐酸的物质的量浓度，求得的盐酸的物质的量浓度为1mol/L．
（3）依据题中数据求合金中Mg、Al的物质的量之比，求得的Mg、Al物质的量之比为1：1．
6．A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A 为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）．请回答下列问题：

（1）写出化学式：AKAlO2，CAl2O3，ENaAlO2．
（2）写出下列反应的离子方程式：
A→B：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，
C→E：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
5．镁粉和铝粉分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图，下列说法正确的是（　　）
A．镁粉和铝粉的物质的量之比为3：2
B．镁粉和铝粉质量之比为3：2
C．镁粉和铝粉的摩尔质量之比为2：3
D．镁粉和铝粉反应完所需时间之比为3：2
4．托盘天平两盘各放置一个盛有100g 9.8%的稀硫酸的烧杯，并使天平保持平衡．若两烧杯中分别加入下列各组物质，反应结束后，天平仍保持平衡的是（　　）
A．2.4gMg和6.5g ZnB．Mg和Zn各2.5gC．Mg和Al各2.5gD．2.3gNa和2.4gMg
3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B．1 mol Na2O2和足量CO2反应转移2 NA个电子
C．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子
D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 NA个电子
2．完成下列内容：
（1）AsH3是一种很强的还原剂．室温下，它能在空气中自燃，其氧化产物为As2O3写出该反应的化学方程式：2AsH3+3O2=As2O3+3H2O．
（2）白磷在一定条件下可被HClO3的水溶液氧化，生成磷的最高价态化合物，而氯元素被还原为最低价态．写出该反应的化学方程式：3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4．
（3）稀硫酸与铜不反应，但在稀硫酸中加H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O．
（4）配平：3Cu2S+22HNO3=6Cu（NO3）2+10NO↑+3H2SO4+8H2O．
1．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同
A．MgO、Na2O、CO2、CuO
B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2
（1）三种物质依次是（填化学式）：ACO2；BH2O；CNa2CO3．
（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应非氧化还原反应（填“是”或“非”）．
（3）写出这种新物质与足量盐酸反应的离子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
（4）写出这种新物质与过量澄清石灰水反应的离子方程式：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O．
 0  152298  152306  152312  152316  152322  152324  152328  152334  152336  152342  152348  152352  152354  152358  152364  152366  152372  152376  152378  152382  152384  152388  152390  152392  152393  152394  152396  152397  152398  152400  152402  152406  152408  152412  152414  152418  152424  152426  152432  152436  152438  152442  152448  152454  152456  152462  152466  152468  152474  152478  152484  152492  203614 

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