题目内容

8．（1）6.0g石墨与适量的水蒸气反应生成二氧化碳气体和氢气，吸收56.7kJ 热量．其热化学方程式为C（s 石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+113.4kJ/mol．
（2）3molNO2气体溶于水生成HNO3和NO气体，放出138kJ热量其热化学方程式为3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138kJ/mol．
（3）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水，常温下1g甲硅烷自燃放出的热量为44.6KJ，其热化学方程式为SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ/mol．

分析 热化学方程式的书写：标明物质的聚集状态；焓变符号中的“+”和“-”代表吸热和放热，化学反应的焓变和物质的量相对应．

解答 解：（1）发生反应C+H2O=CO+H2，1mol石墨反应吸收的热量为56.7kJ×$\frac{1mol×12g/mol}{6g}$=113.4kJ，故该反应热化学方程式为：C（s 石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+113.4kJ/mol，
故答案为：C（s 石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+113.4kJ/mol；
（2）3molNO2气体溶于水生成HNO3和NO气体，放出138kJ热量，其热化学方程式为：3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138kJ/mol，
故答案为：3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138kJ/mol；
（3）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水，常温下1g甲硅烷自燃放出的热量为44.6KJ，则1mol SiH4反应放出的热量为44.6kJ×32=1427.2kJ，其热化学方程式为SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ/mol，
故答案为：SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ/mol．

点评 本题考查热化学方程式书写与判断，比较基础，注意掌握热化学方程书写规则．

练习册系列答案
相关题目
18．按照要求，回答下列问题
（1）写出下列物质熔融态的电离方程式：NaHSO4NaHSO4═Na++HSO4-．
（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不
再产生沉淀．滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．
（3）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式：FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3HCl．取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管
中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，发生此变化的离子方程式为Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．
19．钠、铝、铁、铜等金属及其化合物在社会生活的各个领域均有重要的应用．回答下列问题：
（1）常温下将一定量的氯气通入石灰乳中，可制得漂白粉，其有效成分的化学式为Ca（ClO）2；电解熔融态NaCl可以制得金属钠，反应的化学方程式为2NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
（2）Au、Cu、Fe三种块状金属中，常温下能够全部溶于足量浓硝酸的是Cu； Mg（OH）2、Al（OH）3、AgOH三种氢氧化物中，能溶于氨水的是AgOH；硬铝是由Al、Cu、Mg、Si组成的铝合金，将硬铝废料投入氢氧化钠溶液中充分反应，溶液中含有的含氧酸根离子有AlO2-、SiO32-．其中铝发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；．
（3）FeCl3溶液可以吸收烟气中的SO2，所得溶液能与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生成硫酸锰（MnSO4），该反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（4）等浓度的Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三种溶液，若以不同顺序将体积相等的三种溶液中的两种混合，若有沉淀先过滤，再将混合液与第三种溶液混合，最终所得的溶液不可能呈酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
16．已知下列反应，在其变化时，必须加入氧化剂才能实现的是（　　）
A．CaCO3→CO2B．Cl2→HClOC．Na→Na+D．Al3+→Al
3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B．1 mol Na2O2和足量CO2反应转移2 NA个电子
C．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子
D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 NA个电子
13．某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁：

（1）从上述流程中可以判断，滤液中可回收的主要物质是NaCl
（2）NaClO用Cl2与NaOH反应制得化学方程式：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
（3）有效氯的含量是衡量次氯酸盐氧化能力的重要指标．次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量来表示：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，有效氯含量=$\frac{m（C{l}_{2}）}{m（次氯盐酸）}$×100%若测得某碱式次氯酸镁产品中镁含量为29.01%，有效氯含量为40.28%．通过计算判断该产品中镁和有效氯含量的测定值与理论值相比，是偏高或偏低？（写出计算过程）
20．2012年8月，英国《每日邮报》报道制造太阳镜、婴儿奶瓶、太空杯和光盘的主要材料都是聚碳酸酯，聚碳酸酯在一定条件下可释放出有毒的双酚A（      ）．聚碳酸酯不耐高温，100℃时释放出的双酚A是25℃时的50倍．双酚A进入人体后，会溶解在身体的血管里，导致致命性的血管疾病．请回答下列问题：
Ⅰ．下列关于双酚A的说法不正确的是AD（填序号）．
A．利用聚碳酸酯制成的茶杯来泡茶时对人体无害
B．双酚A的分子式是C15H16O2
C．双酚A的核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：3
D．1mol双酚A最多消耗2mol Br2
Ⅱ．聚碳酸酯（简称PC）是分子链中含有碳酸酯基的高分子聚合物，其合成流程如下：


（1）反应①②③④⑤中属于取代反应的有①②④．
（2）有机物A的结构简式为．
（3）按系统命名法的名称为2-氯丙烷．
（4）CH3CH=CH2与Cl2加成产物的同分异构体有3种（不含加成产物）．
（5）反应⑥的另一产物为H2O．
（6）写出反应⑤⑦的化学方程式：
反应⑤+O2$→_{△}^{催化剂}$+2H2O．
反应⑦，
该反应的反应类型为缩聚反应．
17．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
【探究一】
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉表面被氧化
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+应选用d（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水  b．铁粉和KSCN溶液   c．浓氨水      d．KMnO4酸性溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：[SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．
【探究二】
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置图中夹持仪器省略）．

（3）装置B中试剂的作用是检验二氧化硫是否除尽
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H2SO4（浓硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于c（选填序号）．
a．A之前         b．A-B间         c．B-C间        d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝
（7）若要测定336mL气体中H2的含量（标准状况下约有28mL H2），可否用托盘天平称量D或E反应前后的质量差的方法做出判断？并说明理由否，用托盘天平无法称量D或E的差量．
18．辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如下图所示：

（1）Cu2S（硫化亚铜）中Cu元素的化合价是+1价．
（2）冶炼过程中产生的SO2气体如果直接排放到空气中，会形成酸雨，请写出SO2在空气中转化形成硫酸型酸雨的反应方程式2SO2+O2?2SO3、SO3+H2O═H2SO4，或SO2+H2O?H2SO3，2H2SO3+O2═2H2SO4．
（3）过程I中产生的烟气除了含有SO2气体，还含有少量CO2气体．
①检验烟气中的CO2气体需先将SO2气体除去．为保证CO2气体的检验，除去SO2气体可选用的试剂是B（填序号）．
A．NaOH溶液B．KMnO4酸性溶液
②将过程I产生的烟气通入一定量的NaOH溶液中，得到的溶液显中性，其中包括的离子及浓度如下所示（其他离子忽略不计）：
所含离子Na+HCO3-CO32-SO32-HSO3-
浓度mol/L0.0050.010.050.2
则c（Na+）=0.325mol/L．

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