Question

9．已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ•mol-¹
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-566kJ•mol-¹
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）+O₂（g）；△H=+141kJ•mol-¹
则TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=-80kJ•mol-¹．
在101kPa时，H₂在1.00mol O₂中完全燃烧生成2.00mol H₂O（l）放出571.6kJ的热量．
（1）H₂的标准燃烧热为285.8KJ/mol，表示H₂标准燃烧热的热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol．
（2）若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则4g氢气完全燃烧生成气态水时，放出的热量为483.6KJ．

Answer 1

分析 利用盖斯定律，将①×2+③-②即得到反应TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（s）+2CO（g）的△H，反应热为△H=2△H₁+△H₃-△H₂，以此解答该题；
（1）燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量；
（2）1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，故18g水蒸气转化成液态水放出热量2.444kJ×18=44kJ，故反应H₂O（g）=H₂O（l）的反应热△H=-44kJ/mol，由此分析解答．

解答 解：利用盖斯定律，将①×2+③-②即得到反应TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（s）+2CO（g）的△H，反应热为△H=2△H₁+△H₃-△H₂=2×（-393.5kJ•mol-¹）+（+141kJ•mol-¹）-（-566kJ•mol-¹）=-80kJ•mol-¹，故答案为：-80kJ•mol-¹；
（1）在101kPa时，H₂在1.00molO₂中完全燃烧生成2.00mol液态H₂O，放出571.6kJ的热量，即2mol氢气完全燃烧放出571.6kJ的热量，则1mol氢气完全燃烧放出的燃量为285.8KJ，所以氢气的燃烧热为-285.8KJ/mol，氢气和氧气都是气态，水是液态，则氢气的燃烧热的热化学方程式为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol；
故答案为：285.8KJ/mol；H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol；
（2）1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，故18g水蒸气转化成液态水放出热量2.444kJ×18=44kJ，故反应H₂O（g）=H₂O（l）的反应热△H=-44kJ/mol，所以H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-285.8KJ/mol+44KJ/mol=-241.8KJ/mol，则4g氢气完全燃烧生成气态水时，放出的热量为2×241.8KJ=483.6KJ，故答案为：483.6KJ．

点评 本题考查热化学方程式的书写与反应热的计算，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写，物质聚集状态的分析判断，盖斯定律的计算应用，题目较简单．