Question

6．A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A 为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）．请回答下列问题：

（1）写出化学式：AKAlO₂，CAl₂O₃，ENaAlO₂．
（2）写出下列反应的离子方程式：
A→B：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
C→E：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 B、C都既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，应为两性化合物，因B加热分解可生成C，则可知B为Al（OH）₃，C为A1₂O₃，则D为AlCl₃，E为NaAlO₂，若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃片），说明A中含有K元素，A能与二氧化碳反应生成Al（OH）₃，则A应为KAlO₂，据此解答．

解答 解：B、C都既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，应为两性化合物，因B加热分解可生成C，则可知B为Al（OH）₃，C为A1₂O₃，则D为AlCl₃，E为NaAlO₂，若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃片），说明A中含有K元素，A能与二氧化碳反应生成Al（OH）₃，则A应为KAlO₂．
（1）由上述分析可知，A为KAlO₂，C为Al₂O₃，E为NaAlO₂，
故答案为：KAlO₂；Al₂O₃；NaAlO₂；
（2）A→B的离子方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
C→E的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．

点评 本题主要考查无机物的推断，侧重于铝的化合物之间的相互转化关系，B、C既能与NaOH反应又能与盐酸反应是推断突破口，题目难度不大．