题目内容

2．完成下列内容：
（1）AsH3是一种很强的还原剂．室温下，它能在空气中自燃，其氧化产物为As2O3写出该反应的化学方程式：2AsH3+3O2=As2O3+3H2O．
（2）白磷在一定条件下可被HClO3的水溶液氧化，生成磷的最高价态化合物，而氯元素被还原为最低价态．写出该反应的化学方程式：3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4．
（3）稀硫酸与铜不反应，但在稀硫酸中加H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O．
（4）配平：3Cu2S+22HNO3=6Cu（NO3）2+10NO↑+3H2SO4+8H2O．

分析 （1）AsH3是一种很强的还原剂，与氧气反应生成As2O3与水；
（2）由题给信息可知，白磷（P4）与HClO3的水溶液反应生成H3PO4和HCl；
（3）酸性条件下，过氧化氢和铜反应生成水和铜离子；
（4）反应中Cu2S中Cu元素化合价由+1价升高为+2价、S元素化合价由-2升高为+6，总共升高10价，N元素化合价由+5价降低为NO中+2价，共降低3价，化合价最小公倍数为30，故Cu2S的系数为3，NO的系数为10，再利用原子守恒配平．

解答 解：（1）AsH3与氧气反应生成As2O3和水，反应的方程式为2AsH3+3O2=As2O3+3H2O，
故答案为：2AsH3+3O2=As2O3+3H2O；
（2）由题给信息可知白磷与HClO3的水溶液反应生成H3PO4和HCl，反应的方程式为3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4，
故答案为：3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4；
（3）酸性条件下Cu与过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，反应的离子反应为：H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O，
故答案为：H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O；
（4）反应中Cu2S中Cu元素化合价由+1价升高为+2价、S元素化合价由-2升高为+6，总共升高10价，N元素化合价由+5价降低为NO中+2价，共降低3价，化合价最小公倍数为30，故Cu2S的系数为3，NO的系数为10，再利用原子守恒配平方程式为：3Cu2S+22HNO3=6 Cu（NO3）2+10NO↑+3H2SO4+8H2O，
故答案为：3；22；6；10；3；8．

点评 本题考查化学方程式书写、氧化还原反应方程式配平等，掌握方程式配平常用方法，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
12．下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色．
填写下列空白：
（1）写出化学式：ANa，BNa2O2，DNa2CO3ENaHCO3．
（2）以上反应中不属于氧化还原反应的有⑤⑥（填序号）．
（3）写出反应②④⑥的化学方程式：
②2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
④2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
⑥2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（4）写出反应⑤的离子方程式：OH-+CO2═HCO3-
写出铝粉和C溶液反应的离子方程式：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
13．阅读下面两条科普信息，回答问题：
①一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有于人体吸收．
②在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物甲醛：（用CH2O表示）．
问题：
这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径
（1）能在人体进行Fe2+和Fe3+的转化，这说明亚铁离子具有还原性，铁离子具有氧化性；
（2）服用维生素C，可以使食物中的Fe3+还原成Fe2+，这句话指出维生素C是还原剂，具有还原性；
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（4）第②条信息中的CO2做氧化剂，写出②中的离子方程式CO2+4Fe2++5H2O=CH2O+2Fe2O3+8H+．
10．根据表格中所给的相关数据回答问题
NaClAlCl3SiCl4碳化铝
熔点810℃190℃-68℃2200℃
（1）SiCl4的晶体类型是分子晶体；碳化铝的晶体类型是原子晶体．
（2）能否用电解熔融AlCl3的方法来制取铝？为什么？不能（填能或否），理由是AlCl3是分子晶体，熔融时不能导电．
17．铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2+$?_{④}^{①}$Fe3+$?_{③}^{②}$FeO${\;}_{4}^{2-}$（高铁酸根离子）
回答下列有关问题：
（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净．可选用的试剂是d（选填序号）
A．Cl2          B．Fe          C．HNO3       D．H2O2
（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S．（CuFeS2中S为-2价）
则下列说法正确的是d（选填序号）；
A．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
B．反应中，所有铁元素均被还原
C．反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂
D．当转移1mol电子时，46g CuFeS2参加反应
（3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2：1，试配平下列方程式：
□FeSO4+□K2O2→□K2FeO4+□K2O+□K2SO4+□O2↑
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe（OH）3胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒．
7．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验．三组实验均各取30mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表：
实验序号甲乙丙
合金质量/mg255385459
生成气体体积/mL280336336
（1）甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？乙（填“甲”或“乙”）．理由是因甲反应后的溶液中再加合金还能继续反应，说明甲中盐酸有剩余，若乙中盐酸恰好完全反应或有剩余，则产生的氢气应为$\frac{280}{255}$385mL=423mL＞336mL，故说明乙中盐酸不足．
（2）依据题中数据计算出盐酸的物质的量浓度，求得的盐酸的物质的量浓度为1mol/L．
（3）依据题中数据求合金中Mg、Al的物质的量之比，求得的Mg、Al物质的量之比为1：1．
14．下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是（　　）
A．
乙醇		B．
金属钠		C．
天然气		D．
乙酸
11．如图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答：
（1）写出氮气与氢气合成氨的热化学反应方程式：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-92kJ/mol．
（2）已知在常温常压下：
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
H2O（g）═H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
则，CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=$\frac{1}{2}$（b-a-4c）kJ•mol-1．
12．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（　　）
A．均溶于水B．受热均易分解
C．均为钠盐D．均能与盐酸反应放出CO2

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网