Question

3．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A． 23 g Na与足量H₂O反应完全后可生成N_A个H₂分子
• B． 1 mol Na₂O₂和足量CO₂反应转移2 N_A个电子
• C． 标准状况下，22.4 L N₂和H₂混合气中含N_A个原子
• D． 3 mol单质Fe完全转变为Fe₃O₄，失去8 N_A个电子

Answer 1

分析 A、求出钠的物质的量，然后根据1mol钠～0.5mol氢气来分析；
B、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应来分析；
C、求出混合气体的物质的量，然后根据氮气和氢气均为双原子分子来分析；
D、根据铁转变为四氧化三铁后，铁的化合价变为+$\frac{8}{3}$价来分析．

解答 解：A、23g钠的物质的量为1mol，而1mol钠～0.5mol氢气，即生成0.5N_A个氢气分子，故A错误；
B、过氧化钠与二氧化碳的反应中，1mol过氧化钠中其中的1mol氧原子的价态由-1价变为0价，另1mol氧原子的价态由-1价变为-2价，即发生歧化反应，故1mol过氧化钠反应时转移1mol电子，即N_A个，故B错误；
C、标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，而氮气和氢气均为双原子分子，故1mol混合物中含2mol原子即2N_A个，故C错误；
D、由于铁转变为四氧化三铁后，铁的化合价变为+$\frac{8}{3}$价，故3mol铁转移8mol电子即8N_A个，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．