16．Cl-的物质的量浓度相同的NaCl MgCl2 AlCl3三种溶液.当溶液的体积比为3:2:1时.三种溶液中NaCl MgCl2 AlCl3的物质的量浓度之比为( )A．1:1:1B．1:2:3——青夏教育精英家教网——

16．Cl^-的物质的量浓度相同的NaCl MgCl₂ AlCl₃三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中NaCl MgCl₂ AlCl₃的物质的量浓度之比为（　　）

15．将下列5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃分别填入下面对应的横线上 + →______+______+______+______ 组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是（　　）

	A．	FeSO₄、Fe（NO₃）₃； Fe₂（SO₄）₃、HNO₃、N₂O、H₂O
	B．	HNO₃、FeSO₄； Fe₂（SO₄）₃、Fe（NO₃）₃、N₂O、H₂O
	C．	HNO₃、Fe₂（SO₄）₃； FeSO₄、Fe（NO₃）₃、N₂O、H₂O
	D．	Fe₂（SO₄）₃、N₂O； FeSO₄、HNO₃、Fe（NO₃）₃、H₂O

为了证明一水合氨（NH₃•H₂O）是弱电解质，甲、乙二人分别选用下列试剂进行实验：氨水、0.10mol•L^-1NH₄Cl溶液、NH₄Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水．
（1）甲用pH试纸测出0.010mol•L^-1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？是（填“正确”或“不正确”），并说明理由0.01mol•L^-1氨水的pH为10，说明c（OH^-）=10^-4mol/L，NH₃•H₂O没有完全电离；
（2）乙取出10mL 0.010mol•L^-1氨水，用pH试纸测其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测其pH为b，若要确认NH₃•H₂O是弱电解质他认为只要a、b满足什么关系？a-2＜b＜a；
（3）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中abc三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是b=c＞a；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是ad．
a．c（H⁺） b．c（OH^-） c．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$ d．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$
（4）在t℃时，某NaOH稀溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12，则：①该温度下水的离子积常数Kw=10^-12（mol/L）^-2；
②在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=11．

13．要使K₂S溶液中$\frac{c（{K}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$的比值变大，可加入适量的物质是（　　）

12．下列有关实验的说法正确的是（　　）

	A．	用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH
	B．	中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥
	C．	用Na₂S溶液与AlCl₃溶液混合制取Al₂S₃
	D．	向白色ZnS沉淀上滴加CuSO₄溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）

11．在加入铝粉能产生H₂的溶液中下列各组离子可能大量共存的是（　　）

	A．	NO₃^-　K⁺[Al（OH）₄]^-　OH^-		B．	Na⁺　 Ba²⁺　Mg²⁺　HCO₃^-
	C．	NO₃^-　Mg²⁺　 K⁺　 Cl^-		D．	NH₄⁺　NO₃^-　 CO₃^2-　Na⁺

向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的 CO₂后，再稀释到100mL．
（1）在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO₂后，溶液中溶质的可能组成是①NaHCO₃ ②Na₂CO₃③NaOH、Na₂CO₃ ④Na₂CO₃和NaHCO₃．
（2）在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO₂的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示：
①A曲线表明，原溶液通入CO₂后，所得溶质与盐酸反应产生CO₂的最大体积是112mL（标准状况）．
②原 NaOH 溶液的物质的量浓度为0.15mol/L．

9．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	在常温、常压下，11.2L N₂含有的分子数为0.5 N_A
	B．	0.5 N_A个氯气分子的物质的量是0.5mol
	C．	标准状况下，18g H₂O的体积是22.4L
	D．	0.1 mol•L^-1稀硫酸中含硫酸根个数为0.1N_A

8．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大． X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．
（1）请写出Z在元素周期表中的位置为第二周期、第VA族．
（2）气体分子（YZ）₂的电子式为

．
（3）由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-．
（4）在一定条件下，由X单质与Z单质可化合生成E，工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂．该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比1：4．

BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从

出发合成BHT的方法有如图两种．下列说法错误的是
（BHT）（　　）

	A．	BHT与都能使酸性KMnO₄褪色
	B．	BHT在水中的溶解度小于苯酚
	C．	两种方法的反应类型都是加成反应
	D．	从绿色化学角度分析方法一优于方法二

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