题目内容

16．Cl-的物质的量浓度相同的NaCl MgCl2 AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中NaCl MgCl2 AlCl3的物质的量浓度之比为（　　）
A．1：1：1B．1：2：3C．6：3：2D．2：3：6

分析 氯离子离子浓度=电解质浓度×化学式中氯离子数目，与溶液体积无关．

解答 解：c（NaCl）=c（Cl-）
c（ MgCl2 ）=$\frac{1}{2}$c（Cl-）
c（AlCl3）=$\frac{1}{3}$c（Cl-）
Cl-的物质的量浓度相同，
则c（NaCl）：c（ MgCl2 ）：c（AlCl3）=c（Cl-）：$\frac{1}{2}$c（Cl-）：$\frac{1}{3}$c（Cl-）=6：3：2，
故选：C．

点评 本题考查物质的量浓度计算，比较基础，注意根据电离方程式理解电解质与电解质离子浓度关系．

练习册系列答案
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6．某学生利用如图装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：
（1）B装置的名称是（球型）干燥管；E装置的作用除去氯气中的氯化氢．
（2）写出F中发生反应的离子反应方程式4H++2Cl-（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑．
（3）上述制氨为快速制氨，实验室常用氯化铵和氢氧化钙制备，其化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3+2H2O．
（4）装置A的烧瓶中装有生石灰，随着浓氨水的滴入，氨气产生的原因是生石灰吸水放热，温度升高，促进了氨气的逸出．
（5）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合．
（6）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：3C12+8NH3=N2+6NH4Cl当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为（用含a、b的代数式表示）$\frac{b}{2a}$mol-1．
7．在100ml1mol/L的AlCl3溶液中滴加的1mol/LNaOH溶液可得到3.9沉淀，则消耗的NaOH溶液的体积是多少？
4．下列有关物质用途的叙述，错误的是（　　）
A．氧化钠可用作漂白剂B．明矾可用作净水剂
C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．氧化铝可用来制造耐火坩埚
11．在加入铝粉能产生H2的溶液中下列各组离子可能大量共存的是（　　）
A．NO3-　K+[Al（OH）4]-　OH-B．Na+　 Ba2+　Mg2+　HCO3-
C．NO3-　Mg2+　 K+　  Cl-D．NH4+　NO3-　 CO32-　Na+
1．回答下列问题：
（1）把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池．若a、b相连，a为负极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c上有气泡生成；b、d相连，d金属片质量减轻，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为a＞c＞d＞b
（2）某温度时，2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数K=a，则此温度下2N2O4（g）?4NO2（g）的平衡常数为K=a-2
（3）在25℃时，若10体积的某强酸溶液（pH=a）与1体积的某强碱溶液（pH=b）混合后溶液呈中性，则混合之前，a与b之间应满足的等量关系是a+b=15
（4）用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+．
8．下列说法正确的是   （　　）
A．二氧化硫具有还原性，可用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气
B．氢氟酸具有强酸性，可用氢氟酸蚀刻玻璃
C．氨气具有氧化性，可用浓氨水检验氯气管道是否泄漏
D．SiO2的导电能力强，可用于制造通讯光缆
5．有机物A的分子式为C4H4O3，根据如图有机物之间的转化关系填空：

（1）化合物A中含有的含氧官能团是羧基、醛基；
（2）与A具有相同的官能团的A的同分异构体的结构简式
（3）由E生成F的反应类型是酯化反应．
20．将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，则
（1）气体A为V（SO2）=6.72L、V（H2）=26.88L；
（2）反应中共转移3mol电子
（3）反应中共消耗Zn97.5 g（有必要的解答过程）．

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