题目内容
9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A． | 在常温、常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5 NA | |
| B． | 0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol | |
| C． | 标准状况下，18g H2O的体积是22.4L | |
| D． | 0.1 mol•L-1稀硫酸中含硫酸根个数为0.1NA |
分析 A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
B、物质的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$；
C、标况下水为液体；
D、溶液体积不明确．
解答 解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5NA个，故A错误；
B、物质的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{0.5{N}_{A}}{{N}_{A}}$=0.5mol，故B正确；
C、标况下水为液体，故18g水的物质的量为1mol，在标况下的体积小于22.4L，故C错误；
D、溶液体积不明确，故溶液中硝酸根的个数无法计算，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
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19．下列有关工业生产的叙述中错误的是（ ）
| A． | 工业上常以海带或其它海产品为原料提取碘 | |
| B． | 炼铁和制玻璃的工业中都要用到石灰石 | |
| C． | 氯气通入石灰乳中制漂白粉 | |
| D． | 电解氯化钠溶液制金属钠 |
20．某溶液可使紫色石蕊溶液变红，向其中加人BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有下列离子中的（ ）
| A． | SO${\;}_{4}^{2-}$ | B． | CO${\;}_{3}^{2-}$ | C． | Al3+ | D． | NO3- |
4．下列有关物质用途的叙述，错误的是（ ）
| A． | 氧化钠可用作漂白剂 | B． | 明矾可用作净水剂 | ||
| C． | 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 | D． | 氧化铝可用来制造耐火坩埚 |
为了证明一水合氨（NH3•H2O）是弱电解质，甲、乙二人分别选用下列试剂进行实验：氨水、0.10mol•L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水．
Fe（OH）3（胶体）+3H+．
18．碳酸锰，俗称“锰白”，是生产电讯器材软磁铁氧体的原料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，工业上有广泛的用途．工业上以软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿（主要成分FeS2）为主要原料制备碳酸锰（MnCO3难溶，分解温度较高）的一种工艺流程如图1：
已知：几种金属离子沉淀的pH如表回答下列问题：
（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有ABC．
A．适当升高温度 B．适当增大压强
C．研磨矿石 D．加入大量的蒸馏水
（2）溶浸过程中发生的主要反应是：FeS2与MnO2在稀硫酸中反应生成Fe3+、Mn2+、SO42-和H2O．在该反应配平的离子方程式中，氧化剂前面的化学计量数为15．
（3）除铁工序中，①先加入软锰矿，反应的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；
②再加入石灰的目的是3.7～5.2．
（4）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质．若测得滤液中c（Fˉ）=0.01mol•L-1，滤液中残留c（Ca2+）=1.5×10ˉ6mol•L-1，则Ksp（CaF2）=1.5×10ˉ10（mol3•L-3）．
（5）沉锰工序中，298K、c（Mn2+）为1.05mol•L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液的pH、反应时间关系如图2所示．对比不同反应条件下的曲线，依据图中信息，你能获得的结论有：
①pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3产率最高；②pH越大越有利于提升MnCO3的产率．
（6）副产品A的主要成分是（NH4）2SO4．
已知：几种金属离子沉淀的pH如表回答下列问题：
| Fe2+ | Fe3+ | Cu2+ | Mn2+ | |
| 开始沉淀的pH | 7.5 | 3.2 | 5.2 | 8.8 |
| 完全沉淀的pH | 9.7 | 3.7 | 7.8 | 10.4 |
A．适当升高温度 B．适当增大压强
C．研磨矿石 D．加入大量的蒸馏水
（2）溶浸过程中发生的主要反应是：FeS2与MnO2在稀硫酸中反应生成Fe3+、Mn2+、SO42-和H2O．在该反应配平的离子方程式中，氧化剂前面的化学计量数为15．
（3）除铁工序中，①先加入软锰矿，反应的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；
②再加入石灰的目的是3.7～5.2．
（4）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质．若测得滤液中c（Fˉ）=0.01mol•L-1，滤液中残留c（Ca2+）=1.5×10ˉ6mol•L-1，则Ksp（CaF2）=1.5×10ˉ10（mol3•L-3）．
（5）沉锰工序中，298K、c（Mn2+）为1.05mol•L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液的pH、反应时间关系如图2所示．对比不同反应条件下的曲线，依据图中信息，你能获得的结论有：
①pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3产率最高；②pH越大越有利于提升MnCO3的产率．
（6）副产品A的主要成分是（NH4）2SO4．
13．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 铁粉溶于稀盐酸中 2Fe+6H+═2Fe3++H2↑ | |
| B． | 钠和水反应 Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| C． | 用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
| D． | 碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |