Question

13．要使K₂S溶液中$\frac{c（{K}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$的比值变大，可加入适量的物质是（　　）

• A． 盐酸
• B． KHS溶液
• C． NaOH溶液
• D． Na₂S溶液

Answer 1

分析 在硫化钾溶液中电离出钾离子和硫离子，硫离子水解，导致硫离子浓度会减小，要使$\frac{c（{K}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$的比值变大，根据硫离子水解平衡S^2-+H₂O?HS^-+OH^-及影响因素进行解答．

解答 解：在硫化钾溶液中电离出钾离子和硫离子，硫离子水解方程式为：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，要使钾离子和硫离子浓度比值变大，需使硫离子水解平向正方向移动即可，
A、加入盐酸，会使得化学平衡正向移动，[S^2-]减小，则使得比值变大，故A正确；
B、KHS溶液，HS^-浓度增大，抑制S^2-的水解，S^2-浓度增大，但直接提供钾离子，钾离子的变化幅度比硫离子变化大得多，则$\frac{c（{K}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$的比值变大，故B正确；
C、适量NaOH溶液，平衡向着逆向移动，使得S^2-的物质的量增大，而钾离子的物质的量不变，则$\frac{c（{K}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$的比值减小，故C错误；
D、加Na₂S溶液，提供硫离子，硫离子的浓度变大，则$\frac{c（{K}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$的比值减小，故D错误；
故选AB．

点评 本题考查盐类水解的影响，为高频考点，注意掌握盐的水解原理，明确影响盐的水解的常见因素，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．