2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向AlCl3溶液中加入过量浓氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH-+CO2═HCO3-
C．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++OH-═NH3•H2O
1．常温下，下列指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．无色透明溶液中：K+、Cu2+、SO42-、Na+
B．pH=12的溶液中：K+、Na+、SO42-、CH3COO-、CO32-
C．加入铝片能放出H2的溶液中：Na+、HCO3-、Cu2+、SO42-
D．由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol/L的溶液中：NH4+、Ba2+、NO3-、Cl-
20．如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验小组实验后，记录如图所示，描述合理的是 （　　）
①Cu为阳极，Zn为阴极
②Cu极上有气泡产生
③SO42-向Cu极移动
④若有0.5mol电子流经导线，可产生0.25mol气体
⑤电子的流向是Cu→导线→Zn
⑥正极反应式：Cu+2e-═Cu2+
A．①②③B．②④C．④⑤⑥D．③④⑤
19．下列叙述错误的是（　　）
A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
C．水库的钢闸门连电源正极不易被腐蚀
D．轮船船体镶嵌锌块，船体不易被腐蚀
18．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，1 L 0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中NH4+、NO3-的数目均为0.1NA
B．标准状况下，22.4 L N2和O2的混合气体中含有的原子总数为2NA
C．常温常压下，16 g CH4中含有共价键的数目为NA
D．16 g CH4与18 g NH4+所含质子数均为10NA
17．下列各组中的性质比较，不正确的是（　　）
A．稳定性：NH3＞PH3＞SiH4B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D．还原性：F-＞Cl-＞Br-
16．关于化学反应 Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO 叙述正确的是（　　）
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C．AlN中氮元素的化合价为+3价
D．AlN的摩尔质量为41 g
15．下列有关化学用语正确的是D北京市西城外国语学校（　　）
A．硝基苯的结构简式：B．CO2分子比例模型：
C．HClO的电子式：D．中子数为10的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
14．（1）在一定条件下，容积为 10L密闭容器中发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0
将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入该密闭容器10min时有0.1mol CO生成，则10min内该反应的平均速率υ（H2）0.003mol/（L．min）．
（2）在压强为0.1MPa条件下，容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图．
①该反应的△H＜0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②100℃时该反应的平衡常数K=$\frac{{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用含a、V的代数式表示）．
③在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加 2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．平衡常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）
④在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2反应生成CH3OH（g），达到平衡时CO的转化率为80%，此时容器内的压强为开始时的0.6倍．
13．氨在国民经济中占有重要地位．
Ⅰ．已知合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0；在某密闭容器中充入合成氨的原料气（N2、H2），一定时间后达到平衡．为提高氨合成反应速率，同时使平衡向氨合成方向移动．下列措施可行的是②④⑤（填写编号）
①升高温度； ②缩小容器体积（加压）；
③选择高效催化剂；   ④在恒容条件下，再充入合成氨的原料气（N2、H2）；
⑤在恒容条件下，再充入原平衡的混合气；⑥在恒容条件下，分离出氨气．
Ⅱ．捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．
目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2HCO3（aq）△H2
反应Ⅲ：（NH4）2O3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2（NH4）2HCO3（aq）△H3
请回答下列问题：
（1）△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3=2△H2-△H1．
（2）为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度．然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图1）．则：
①在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，
其原因是T1-T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，反应速率越快，所以CO2被捕获的量随温度的升而提高．T4-T5区间，化学反应已到达平衡，由于正反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2的捕获．
②反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示．当时间到达t1时，将该反应体系温度上升到T2，并维持该温度．请在图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线．
 0  152207  152215  152221  152225  152231  152233  152237  152243  152245  152251  152257  152261  152263  152267  152273  152275  152281  152285  152287  152291  152293  152297  152299  152301  152302  152303  152305  152306  152307  152309  152311  152315  152317  152321  152323  152327  152333  152335  152341  152345  152347  152351  152357  152363  152365  152371  152375  152377  152383  152387  152393  152401  203614 

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