题目内容

18．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，1 L 0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中NH4+、NO3-的数目均为0.1NA
B．标准状况下，22.4 L N2和O2的混合气体中含有的原子总数为2NA
C．常温常压下，16 g CH4中含有共价键的数目为NA
D．16 g CH4与18 g NH4+所含质子数均为10NA

分析 A、铵根离子为弱碱阳离子；
B、求出混合气体的物质的量，然后根据氮气和氧气均为双原子分子来分析；
C、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含4mol共价键来分析；
D、分别求出两者的物质的量，然后根据1mol甲烷中含10mol质子，而1mol铵根离子中含11mol质子来分析．

解答 解：A、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子的个数小于0.1NA个，故A错误；
B、标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，而氮气和氧气均为双原子分子，故1mol混合气体中含2mol原子即2NA个，故B正确；
C、16g甲烷的物质的量为1mol，而1mol甲烷中含4mol共价键，即4NA个，故C错误；
D、16g甲烷的物质的量为1mol，而1mol甲烷中含10mol质子，即10NA个；18g铵根离子的物质的量为1mol，而1mol铵根离子中含11mol质子即11NA个，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
8．苯和乙炔相比较，下列叙述不正确的是（　　）
A．都能发生燃烧，生成二氧化碳和水
B．乙炔易发生加成反应，苯只能在特殊条件下才能发生加成反应
C．都能被KMnO4氧化，使高锰酸钾酸性溶液褪色
D．相同质量的苯和乙炔，完全燃烧时耗氧量相同
9．下列物质属于酸性氧化物的是（　　）
A．COB．K2SO4C．SO2D．Na20
6．在恒温条件下，体积固定的密闭容器中，进行可逆反应A（s）+3B（g）?3C（g），下列不能说明可逆反应达到平衡状态的是（　　）
A．B的浓度不再变化
B．混合气体的压强不再变化
C．混合气体的密度不再变化
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
13．氨在国民经济中占有重要地位．
Ⅰ．已知合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0；在某密闭容器中充入合成氨的原料气（N2、H2），一定时间后达到平衡．为提高氨合成反应速率，同时使平衡向氨合成方向移动．下列措施可行的是②④⑤（填写编号）
①升高温度； ②缩小容器体积（加压）；
③选择高效催化剂；   ④在恒容条件下，再充入合成氨的原料气（N2、H2）；
⑤在恒容条件下，再充入原平衡的混合气；⑥在恒容条件下，分离出氨气．
Ⅱ．捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．
目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2HCO3（aq）△H2
反应Ⅲ：（NH4）2O3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2（NH4）2HCO3（aq）△H3
请回答下列问题：
（1）△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3=2△H2-△H1．
（2）为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度．然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图1）．则：
①在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，
其原因是T1-T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，反应速率越快，所以CO2被捕获的量随温度的升而提高．T4-T5区间，化学反应已到达平衡，由于正反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2的捕获．
②反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示．当时间到达t1时，将该反应体系温度上升到T2，并维持该温度．请在图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线．
3．将Na2O2分别投入到含有下列离子的溶液中，离子浓度明显减小的是（　　）
①S2-　②SO32-　③HCO3-　④Fe2+　⑤CO32-  ⑥SO42-⑦CH3COO-　⑧NH4+．
A．①②③④⑧B．①②③④⑤C．②③④⑤⑧D．④⑤⑥⑦⑧
10．铁及其化合物在生产生活中具有重要的作用．
（1）Fe2+易被吸收，给贫血者补铁时，应给予亚铁盐，某补铁口服液中的铁是Fe2+，某学生向其中加入NaOH溶液，则他应该观察到的现象是先出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，该过程中的化学方程式为Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；另一学生怀疑其中的Fe2+可能变质，为验证他的想法，可向该口服液中加入KSCN溶液，若观察到溶液出现红色 的现象，则证明已经变质．
（2）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂．
①工业上用FeCl3、NaOH、NaClO在一定条件下反应制备Na2FeO4，反应的离子方程式为：2Fe3++10 OH-+3ClO-=2FeO42-+5H2O+3Cl-．
②工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，其工作原理如图所示：
阳极的电极反应式是Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；整个过程中可循环使用的物质是NaOH溶液．
7．下列说法中正确的是（　　）
A．干冰、液态氯化氢都是电解质
B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物
D．Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键
8．下列叙述中正确的是（　　）
A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．失电子多的还原剂，还原性就强
D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原

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