题目内容
19．下列叙述错误的是（ ）| A． | 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 | |
| B． | 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 | |
| C． | 水库的钢闸门连电源正极不易被腐蚀 | |
| D． | 轮船船体镶嵌锌块，船体不易被腐蚀 |
分析 原电池中，作原电池负极的金属易失电子而被腐蚀，则作原电池正极的金属被保护，电镀时，镀层作电解池阳极，镀件作电解池阴极，含有与阳极相同元素的金属盐作电解质溶液，据此分析解答．
解答 解：A．生铁中含有碳，碳、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀，所以生铁的抗腐蚀能力比纯铁弱，故A正确；
B．锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀，所以用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，故B正确；
C．在电解池中，当阳极是活性电极时，阳极易被腐蚀，故水库的钢闸门应连接电源的负极才不易被腐蚀，故C错误；
D．轮船上镶嵌锌块，锌、铁和电解质溶液构成原电池，铁作原电池正极而被保护，所以铁管不易被腐蚀，故D正确；
故选：C．
点评 本题考查了金属的腐蚀与防护，知道防止金属被腐蚀的电化学方法有：牺牲阳极的阴极保护法及外加电源的阴极保护法．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
9．25℃时，0.1mol/L HCl中，下列说法正确的是（ ）
| A． | c（H+）×c（OH-）=1×10-14 | B． | 该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-7 | ||
| C． | c（H+）=c（OH-）=1×10-7 | D． | c（H+）×c（OH-）=1 |
10．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是（ ）
| A． | .蒸发 | B． | 分液 | C． | .蒸馏 | D． | 萃取 |
7．
25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断不正确的是（ ）
25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断不正确的是（ ）| A． | 25℃时，该反应的平衡常数K=2.2 | |
| B． | 往平衡体系中加入少量 Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变大 | |
| C． | 往平衡体系中加入少量金属铅后，c（Pb2+）增大 | |
| D． | 升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＜0 |
（1）在一定条件下，容积为 10L密闭容器中发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0
4．下列应用元素周期律得到的推断中，正确的是（ ）
| A． | 铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 | |
| B． | 氟的非金属性比氯强，其最高价氧化物对应水化物的酸性比HClO4强 | |
| C． | 硒（Se）位于第四周期 VIA，其气态氢化物不如HCl稳定 | |
| D． | 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 |
11．化学原理的利用对人类生产生活具有重要的作用．
（1）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之间．
某地海水中主要离子的含量如下表：
①海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，
②工业上常用饱和食盐水为原料制备氯气，反应的化学反应方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2NaOH+Cl2↑+H2↑．
③电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示．其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过．
a．电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg（OH）2，写出生成CaCO3的离子方程式：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O．
b．淡水的出口为a、b、c中的b出口．
（2）科学家预测“氢能”将是未来最理想的新能源．
①实验测得，1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 KJ/mol．
②如图2是某国正在研究中的一种流程（硫-碘热循环法制氢气），其中用了过量的碘．如图2方框中发生的化学反应方程式：SO2+I2+2H2O$\frac{\underline{\;100-120℃\;}}{\;}$2HI+H2SO4．
（1）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之间．
某地海水中主要离子的含量如下表：
| 成分 | Na+ | K+ | Ca2+ | Mg2+ | Cl- | SO42- | HCO3- |
| 含量/（mg•L-1） | 9360 | 83 | 200 | 1100 | 16000 | 1200 | 118 |
②工业上常用饱和食盐水为原料制备氯气，反应的化学反应方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2NaOH+Cl2↑+H2↑．
③电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示．其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过．
a．电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg（OH）2，写出生成CaCO3的离子方程式：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O．
b．淡水的出口为a、b、c中的b出口．
（2）科学家预测“氢能”将是未来最理想的新能源．
①实验测得，1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 KJ/mol．
②如图2是某国正在研究中的一种流程（硫-碘热循环法制氢气），其中用了过量的碘．如图2方框中发生的化学反应方程式：SO2+I2+2H2O$\frac{\underline{\;100-120℃\;}}{\;}$2HI+H2SO4．
二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨气都是非常重要的非金属化合物，研究这些化合物对环境保护、理解化学反应原理都具有重要意义．
9．下列物质既是电解质又能导电的是（ ）
| A． | NaCl晶体 | B． | 液态HCl | C． | 熔融的KNO3 | D． | Na2SO4溶液 |