题目内容
16．关于化学反应 Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO 叙述正确的是（ ）| A． | 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 | |
| B． | 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 | |
| C． | AlN中氮元素的化合价为+3价 | |
| D． | AlN的摩尔质量为41 g |
分析 A．在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂；
B．根据AlN和转移电子之间的关系式计算；
C．在化合物中电负性大的显负价，电负性小的显正价；
D．摩尔质量的单位是g/mol．
解答 解：A．该反应中，氧化剂氮气，还原剂是碳，故A错误；
B．反应中N元素的化合价从0价降低到-3价，转移3个电子，则每生成1molAlN需转移3mol电子，故B正确；
C．氮化铝中氮元素的化合价是-3价，故C错误；
D．氮化铝的摩尔质量是41g/mol，故D错误；
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，明确元素化合价即可分析解答本题，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．
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6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 大理石和稀盐酸反应CO32-+2 H+═CO2↑+H2O | |
| B． | 铜和稀硝酸反应3Cu+8H++2 NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O | |
| C． | 氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：OH-+H+═H2O | |
| D． | 铝和烧碱溶液反应 A1+2OH-═A1O2-+H2↑ |
（1）2mol O3和 3mol O2的质量之比为1：1，分子数之比为2：3，同温同压下的密度之比为3：2，含氧原子数之比1：1，体积之比为2：3．
二甲基亚砜有消炎止痛、镇静等作用．甲醇和硫化氢在γ-Al2O3催化剂作用下
生成甲硫醚（CH3-S-CH3），甲硫醚再与NO2反应制取二甲基亚砜，有关反应如下：
11．
25℃时，用浓度为0.1000mol•L-1 的NaOH溶液滴定20mL 浓度均为0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
25℃时，用浓度为0.1000mol•L-1 的NaOH溶液滴定20mL 浓度均为0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX | |
| B． | 根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10-6 | |
| C． | 将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | HY与HZ混合，达到平衡时：c（H+）═c（Y-）+c（Z-）+c（OH-） |
1．常温下，下列指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 无色透明溶液中：K+、Cu2+、SO42-、Na+ | |
| B． | pH=12的溶液中：K+、Na+、SO42-、CH3COO-、CO32- | |
| C． | 加入铝片能放出H2的溶液中：Na+、HCO3-、Cu2+、SO42- | |
| D． | 由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol/L的溶液中：NH4+、Ba2+、NO3-、Cl- |
+RCl$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$
+HCl（-R为烃基）
$→_{空气/160-230℃}^{醋酸/锰盐}$
．
．
．
（写出一种即可）；
5．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 分子晶体中共价键越强，熔沸点越高 | |
| B． | 只含共价键的物质，一定是共价化合物 | |
| C． | HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定 | |
| D． | 分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力 |
6．下列有关Na+离子的叙述中正确的是（ ）
| A． | 有碱性 | B． | 有强氧化性 | C． | 有强还原性 | D． | 很难被还原 |