题目内容
2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 向AlCl3溶液中加入过量浓氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| B． | 向澄清石灰水中通入少量CO2：OH-+CO2═HCO3- | |
| C． | Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O | |
| D． | NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++OH-═NH3•H2O |
分析 A．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
B．反应生成碳酸钙和水；
C．反应生成碳酸钙、水、碳酸氢钠；
D．漏写碳酸氢根离子与碱的反应．
解答 解：A．向AlCl3溶液中加入过量浓氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．向澄清石灰水中通入少量CO2的离子反应为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故B错误；
C．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应的离子反应为HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故C正确；
D．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了离子方程式书写的正误判断，为高频考点，明确发生反应的实质为解答关键，注意熟练掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．下列变化，加入氧化剂才能实现的是（ ）
| A． | FeO→Fe2O3 | B． | CO2→CO | C． | H2S→Na2S | D． | AlCl3→Al（OH）3 |
13．浓度为2.00mol/L的盐酸溶液1L，欲使其浓度变为4.00mol/L，下列方法可行的是（ ）
| A． | 蒸发掉0.5L水 | B． | 标况下通入44.8L HCl气体 | ||
| C． | 将溶液加热蒸发浓缩至0.5L | D． | 加入6mol/L盐酸1L |
10．硝酸是一种强氧化性酸，常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A． | 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- | |
| B． | 在强碱溶液中：Na+、K+、SO32-、CO32- | |
| C． | 在c（H+）=10-13 mol•L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3- | |
| D． | 在pH=1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3- |
17．下列各组中的性质比较，不正确的是（ ）
| A． | 稳定性：NH3＞PH3＞SiH4 | B． | 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 | ||
| C． | 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 | D． | 还原性：F-＞Cl-＞Br- |
7．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或客观事实的解释正确的是（ ）
| 选项 | 现象或客观事实 | 解 释 |
| A | 浸泡KMnO4溶液的硅土延长果实的成熟 | 利用乙烯可以发生加成反应 |
| B | 钾原子比钠原子更易失去电子 | 钾的核电荷数比钠的多 |
| C | SO2能使氯水褪色 | SO2具有还原性 |
| D | FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 | FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
14．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（ ）
| A． | 2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）△H=+163 kJ•mol-1 | |
| B． | 2Ag（s）+Cl2（g）═2AgCl（s）△H=-127 kJ•mol-1 | |
| C． | 2HgO（s）═2Hg（l）+O2（g）△H=+91 kJ•mol-1 | |
| D． | 2H2O2（l）═O2（g）+2H2O（l）△H=-98 kJ•mol-1 |
11．下说法错误的是（ ）
| A． | 二氧化碳是温室气体，但不是大气污染物 | |
| B． | 农村常用明矾净水，是利用了胶体的性质 | |
| C． | 食品添加剂对人体无害，可大量食用 | |
| D． | 氯化钠是常用的防腐剂 |