Question

17．下列各组中的性质比较，不正确的是（　　）

• A． 稳定性：NH₃＞PH₃＞SiH₄
• B． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• C． 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂
• D． 还原性：F^-＞Cl^-＞Br^-

Answer 1

分析 同周期元素的原子从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱；同主族元素的原子从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强；同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，单质的还原性逐渐减弱．

解答 解：A．同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，稳定性：PH₃＞SiH₄，同主族元素，从上到下非金属性减弱，故稳定性NH₃＞PH₃，故A正确；
B．同周期元素的原子从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同主族元素的原子从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故B正确；
C．同周期元素的原子从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，主族元素的原子从上到下，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以碱性：碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，故C正确；
D．非金属性F＞Cl＞Br，对应离子的还原性为F^-＜Cl^-＜Br^-，故D错误，
故选D．

点评 本题考查金属性和非金属性，明确物质的酸性、气态氢化物的稳定性，碱性与非金属性、金属性的关系是解答本题的关键，难度不大．