2．有一固体混合物.可能由KCl.Na2CO3.Na2SO4.CaCl2.Cu(NO3)2中的一种或几种组成.为了检验所含的物质.做了以下实验:①取少许固体溶于水.得到无色透明溶液,②往此溶液中滴加氯——青夏教育精英家教网——

2．有一固体混合物，可能由KCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CaCl₂、Cu（NO₃）₂中
的一种或几种组成，为了检验所含的物质，做了以下实验：
①取少许固体溶于水，得到无色透明溶液；
②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，往沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀没有全部溶解且有无色无味的气体生成．
（1）试判断：固体混合物中肯定含有Na₂CO₃、Na₂SO₄，一定没有Cu（NO₃）₂、CaCl₂，可能含有KCl．
（2）对可能含有的物质，如何进行实验以进一步检验：做焰色反应，若透过蓝色钴玻璃有紫色火焰，则含KCl，反之，则没有．

如图是测定铝粉（含铜粉等杂质不与酸反应）的纯度的实验装置．装置为干燥管和锥形瓶，干燥管内装有氯化钙，锥形瓶内所用的硫酸（足量）的物质的量浓度为4mol•L^-1．不同时间电子天平的读数如下表所示：

实验操作	t/min	电子天平的读数/g
装置+硫酸溶液		320.0
装置+硫酸溶液+样品	0	335.0
	1	334.5
	2	334.1
	3	333.8
	4	333.8

①反应中生成气体的质量为1.2g．
②试计算样品中铝的质量分数？（写出计算过程）
③求反应后锥形瓶内硫酸溶液（溶液的体积变化忽略）的物质的量的浓度？（写出计算过程）

如图为制取纯净干燥的Cl₂并让其与铁发生反应的装置，A是Cl₂发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．试回答：
（1）C、G两个装置所盛放的试剂分别是：
C饱和食盐水G氢氧化钠溶液．
（2）①装置搭好须进行气密性检查，写出操作方法：关闭分液漏斗活塞，往烧杯G中加水，微热A处酒精灯，烧杯中有气泡产生，停止加热冷却后，导管中形成一段水柱．
②两处酒精灯应先点燃A处（填写A或B），目的是赶走空气，防止铁被空气氧化．
③F中的现象为产生棕黄或棕红或棕褐色的烟，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式Fe（OH）₃．
（3）写出在A、E中发生反应的化学方程式为：
A：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
E：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃．

19．海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl^-、Br ^-、I^-、SO₄^2-、Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等，都是重要资源．开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出步骤②、⑧分离提纯的方法：
②过滤⑧蒸馏．
（2）步骤⑦分离提纯过程中需要选用的玻璃仪器除烧杯外，还需要的仪器是分液漏斗．
（3）D具有杀菌消毒的作用，请写出反应④的化学方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（4）初步提纯后的粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制时所用的试剂为：
①盐酸 ②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，
下列试剂添加顺序合理的是AD．
A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①
（5）若用来提取Br₂，反应⑤所用的氧化剂的来源较合理的是C．
A．从外地购买 B．在当地新建生产厂 C．从本厂生产烧碱处循环
（6）流程⑥将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有挥发性，该方法对比有机溶剂萃取法的优点是经济，环保，方便．

18．下列有关实验操作或判断正确的是CD（填序号，多选扣分）．
A．将配制好一定物质的量浓度的溶液，注入含有少量水的试剂瓶中，浓度不受影响．
B．用托盘天平称取5.85g氯化钠固体
C．苯、CCl₄可用来萃取溴水中的溴．
D．需要95mL 0.1mol/L NaCl溶液，一般用100mL容量瓶进行配制．
E．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量．
F．观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察观察火焰的颜色．

17．被誉为“太空金属”的钛（Ti），在自然界中主要以金红石（TiO₂）的形式存在．由于金红石熔点高，为金属Ti的直接制备带来了困难．在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的TiCl₄后再进行还原的方法．金红石转化成TiCl₄的反应方程式如下：TiO₂+2C+2Cl₂═TiCl₄+2CO
（1）用双线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况；
（2）指出该反应的氧化剂Cl₂，氧化产物CO；
（3）当消耗标准状况下Cl₂11.2L时，则转移的电子数为N_A．

16．（1）12.4g Na₂R中含Na⁺0.4mol，则Na₂R的摩尔质量为62g/mol．
（2）有相同状况下的两种气体¹²C¹⁸O和¹⁴N₂．若两种气体的质量相等，则¹²C¹⁸O和¹⁴N₂气体所含质子数之比为14：15；若两种气体的分子数相同，则¹²C¹⁸O和¹⁴N₂的体积之比为1：1．

15．有X、Y、Z三种元素，X原子核内无中子，Y原子的核外有三层电子层，单质在常温常压下是黄绿色气体，Z原子在反应中容易失去一个电子形成稳定的结构，和氖具有相同的电子数．按要求回答下列问题：
（1）依次写出X、Z的元素符号：H、Na，画出Y原子结构示意图：

．
（2）元素X、Z形成的化合物与水反应有无色气体产生，反应后的溶液能使酚酞试液变红色，请写出该反应的化学方程式H₂O+NaH=NaOH+H₂↑．

14．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	2g氢气所含原子数目为N_A
	B．	标准状况下，11.2L H₂O所含分子数为0.5N_A
	C．	1mol•L^-1 CaCl₂溶液中所含Ca²⁺离子的数目为N_A
	D．	由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

13．已知某气体的摩尔质量为M，一定条件下的摩尔体积为Vm，下列说法正确的是（　　）

	A．	一个该气体分子的质量为M/N_A
	B．	一个该气体分子的体积为Vm/N_A
	C．	气体摩尔体积的大小取决于气体分子本身的大小
	D．	上述说法均不正确

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