Question

16．（1）12.4g Na₂R中含Na⁺0.4mol，则Na₂R的摩尔质量为62g/mol．
（2）有相同状况下的两种气体¹²C¹⁸O和¹⁴N₂．若两种气体的质量相等，则¹²C¹⁸O和¹⁴N₂气体所含质子数之比为14：15；若两种气体的分子数相同，则¹²C¹⁸O和¹⁴N₂的体积之比为1：1．

Answer 1

分析 （1）单位物质的量的物质的质量为摩尔质量，摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，12.4g（Na₂R）中含Na⁺0.4mol，n（Na₂R）=0.2mol，结合M=$\frac{m}{n}$计算；
（2）相同状况下的两种气体¹²C¹⁸O和¹⁴N₂，计算其摩尔质量M（¹²C¹⁸O）=30g/mol，M（¹⁴N₂）=28g/mol，两种气体的质量相等，依据n=$\frac{m}{M}$计算得到物质的量，其分子中含有的质子数¹²C¹⁸O为6+8=14，¹⁴N₂为7×2=14，微粒个数之比即为物质的量之比，据此计算所含质子数之比，阿伏伽德罗定律是同温、同压、同体积的气体，气体物质的量相同，所含分子数相同．

解答 解：（1）12.4g（Na₂R）中含Na⁺0.4mol，n（Na₂R）=0.2mol，M=$\frac{m}{n}$=$\frac{12.4g}{0.2mol}$=62g/mol，则Na₂R的摩尔质量为62g/mol，
故答案为：62g/mol；
（2）相同状况下的两种气体¹²C¹⁸O和¹⁴N₂，计算其摩尔质量M（¹²C¹⁸O）=30g/mol，M（¹⁴N₂）=28g/mol，两种气体的质量相等，设质量为1g，依据n=$\frac{m}{M}$计算得到物质的量，n（¹²C¹⁸O）=$\frac{1g}{30g/mol}$=$\frac{1}{30}$mol，n（¹⁴N₂）=$\frac{1g}{28g/mol}$=$\frac{1}{28}$mol，其分子中含有的质子数¹²C¹⁸O为6+8=14，¹⁴N₂为7×2=14，微粒个数之比即为物质的量之比，据此计算所含质子数之比=$\frac{1}{30}$×14：$\frac{1}{28}$×14=14：15，依据阿伏伽德罗定律内容可知，同温、同压、同体积的气体，气体物质的量相同，所含分子数相同，若两种气体的分子数相同，则体积相同，所以¹²C¹⁸O和¹⁴N₂的体积之比为1：1，
故答案为：14：15，1：1．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量为中心的基本计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．