题目内容

19．海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl-、Br -、I-、SO42-、Na+、Mg2+、Ca2+等，都是重要资源．开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出步骤②、⑧分离提纯的方法：
②过滤⑧蒸馏．
（2）步骤⑦分离提纯过程中需要选用的玻璃仪器除烧杯外，还需要的仪器是分液漏斗．
（3）D具有杀菌消毒的作用，请写出反应④的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（4）初步提纯后的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：
①盐酸    ②氯化钡溶液  ③氢氧化钠溶液  ④碳酸钠溶液，
下列试剂添加顺序合理的是AD．
A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①
（5）若用来提取Br2，反应⑤所用的氧化剂的来源较合理的是C．
A．从外地购买      B．在当地新建生产厂      C．从本厂生产烧碱处循环
（6）流程⑥将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有挥发性，该方法对比有机溶剂萃取法的优点是经济，环保，方便．

分析 海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl-、Br -、I-、SO42-、Na+、Mg2+、Ca2+等，通过蒸发浓缩得到粗盐和卤水为母液，粗盐通过过滤除去泥沙得到初步提纯的粗盐，加入试剂除去杂质离子精制得到精盐，制成饱和溶液电解得到氢氧化钠、氯气、氢气，D具有杀菌消毒的作用说明为次氯酸钠，说明AB为氯气和氢氧化钠，C为氢气，母液中含有溴离子、镁离子等，加入氧化剂氯水氧化溴离子为溴单质，利用溴单质具有易挥发性用热空气吹出溴单质，得到粗溴；海带灼烧溶解得到含碘离子的水溶液，加入氧化剂氧化碘离子为碘单质，加入有机萃取剂萃取碘单质，分液后的有机层蒸馏得到碘单质，
（1）利用所得到的物质判断使用操作方法，根据上述分析可知，操作②是分离溶液和固体，用过滤操作，操作⑧是从有机萃取剂中⑧过蒸馏的方法得到碘单质；
（2）步骤⑦分离提纯过程是萃取分液，需要选用主要玻璃仪器为分液漏斗、烧杯；
（3）D具有杀菌消毒的作用，说明为次氯酸钠溶液，反应④是氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸、氯化钠和水，根据电子守恒、原子守恒书写；
（4）镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析；
（5）电解饱和食盐水生产烧碱时有氯气生成，生产Na、Mg时也有氯气生成；
（6）溴是易挥发的液体，流程⑥将溴单质从水溶液中分离出来方法是利用热空气促使溴单质挥出，对比有机溶剂萃取法，不需要试剂，无污染，操作和设备方便．

解答 解：（1）操作②是分离溶液和固体，用过滤操作，所以步骤②为过滤，粗盐经提纯化学处理后过滤可得到氯化钠溶液，⑦为碘的萃取和分液，⑧为从有机溶剂中提取碘单质，需要蒸馏，
故答案为：过滤，蒸馏；
（2）步骤②分离提纯方法为萃取，需要选用主要玻璃仪器为分液漏斗、烧杯，故答案为：分液漏斗；
（3）反应④是氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸、氯化钠和水，分液的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（4）因用蒸发结晶的方法可以从海水中获得食盐，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的石灰乳可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以添加试剂的顺序为②③④①或③②④①，
故答案为：AD；
（5）若用来提取Br2，反应⑤所用的气态氧化剂为氯气，本厂生产烧碱为电解氯化钠溶液，产物中有氯气，本厂生产镁单质、钠单质，通过电解无水氯化镁、氯化钠得到的产物为镁、钠和氯气，
故答案为：C；
（6）溴单质具有挥发性，将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质的挥发性，该方法对比有机溶剂萃取法的优点是不需要试剂，无污染，操作和设备方便，
故答案为：挥发，经济，环保，方便；

点评 本题考查了海水资源的综合利用，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，体现化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活的理念，题目难度中等．

练习册系列答案
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（2）步骤2：
加入试剂被检出物质离子方程式
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（3）步骤3：
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