Question

2．有一固体混合物，可能由KCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CaCl₂、Cu（NO₃）₂中
的一种或几种组成，为了检验所含的物质，做了以下实验：
①取少许固体溶于水，得到无色透明溶液；
②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，往沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀没有全部溶解且有无色无味的气体生成．
（1）试判断：固体混合物中肯定含有Na₂CO₃、Na₂SO₄，一定没有Cu（NO₃）₂、CaCl₂，可能含有KCl．
（2）对可能含有的物质，如何进行实验以进一步检验：做焰色反应，若透过蓝色钴玻璃有紫色火焰，则含KCl，反之，则没有．

Answer 1

分析 ①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液判断一定无Cu（NO₃）₂；CaCl₂和Na₂CO₃、CaCl₂和Na₂SO₄二者不能同时含有；
②往此溶液中滴加硝酸钡，有白色沉淀产生；说明可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃中的至少一种，判断一定不能含有CaCl₂；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解，说明生成的沉淀是碳酸钡和硫酸钡沉淀，证明一定含有Na₂CO₃、Na₂SO₄；
据此回答判断即可．

解答 解：①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液判断一定无Cu（NO₃）₂；CaCl₂和Na₂CO₃、CaCl₂和Na₂SO₄二者不能同时含有；
②往此溶液中滴加硝酸钡，有白色沉淀产生；说明可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃中的至少一种，判断一定不能含有CaCl₂；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解，说明生成的沉淀是碳酸钡和硫酸钡沉淀，证明一定含有Na₂CO₃、Na₂SO₄；
（1）肯定含有Na₂CO₃、Na₂SO₄，一定没有Cu（NO₃）₂、CaCl₂，可能含有KCl，故答案为：Na₂CO₃、Na₂SO₄；Cu（NO₃）₂、CaCl₂；KCl；
（2）可以加入硝酸银检验氯化钾的存在，故答案为：做焰色反应，若透过蓝色钴玻璃有紫色火焰，则含KCl；反之，则没有．

点评 本题考查了物质检验的方法和反应现象的分析应用，主要考查物质的特征性质应用，注意利用离子共存的分析进行判断．