题目内容

14．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．2g氢气所含原子数目为NA
B．标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5NA
C．1mol•L-1 CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA
D．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

分析 A、氢气由氢原子构成；
B、标况下水为液态；
C、溶液体积不明确；
D、二氧化碳和氧气中均含2个氧原子．

解答 解：A、氢气由氢原子构成，故2g氢气中含有的氢原子的物质的量为n=$\frac{2g}{1g/mol}$=2mol，个数为2NA个，故A错误；
B、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中的钙离子的个数无法计算，故C错误；
D、二氧化碳和氧气中均含2个氧原子，故当混合物的分子个数为NA个时，无论两者的比例如何，均含2NA个氧原子，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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4．已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸．
（1）常温常压，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO?）=（10-5-10-9）mol/L；下列方法中，可以使0.10mol•L?1CH3COOH的电离程度增大的是bdf．
a．加入少量0.10mol•L?1的稀盐酸  b．加热CH3COOH溶液  c．加入少量冰醋酸
d．加水稀释至0.010mol•L?1       e．加入少量氯化钠固体
f．加入少量0.10mol•L?1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）＜V（醋酸），反应的最初速率为：
υ（盐酸）=υ（醋酸）．
（3）常温下，向体积为Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：Va＜Vb；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH）．
（4）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=38×10?14，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H+）=2.05×10-11mol•L-1（保留三位有效数字）．
5．下列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填在横线上．
（1）CuO、NO2、NaOH、Fe2O3，NaOH；
（2）O2、N2、Al、CAl；
（3）空气，氢气，碘酒，盐酸氢气；
（4）食盐，蔗糖，酒精，醋酸醋酸．
2．某气体可能含有NH3、HCl、CO、H2、CO2中的一种或几种，在恒温恒压下将其通过浓硫酸时，总体积基本不变；再通过足量的澄清石灰水，未见浑浊，但总体积减小；把剩余气体导出后点燃，燃烧产物不能使无水硫酸铜变蓝．则原气体中一定有（　　）
A．CO和HClB．H2，HCl和COC．CO2，CO和HClD．CO2，CO
9．反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）分别从下列两条途径建立平衡：Ⅰ．A、B的起始物质的量分别为2mol和6mol；Ⅱ．C、D的起始物质的量均为2mol．在温度、压强恒定的条件下，以下叙述中不正确的是（　　）
A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
B．达平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的密度为途径Ⅱ所得混合气体密度的$\frac{1}{2}$
C．达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v（A）等于途径Ⅱ的反应速率v（A）
D．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量相同
19．海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl-、Br -、I-、SO42-、Na+、Mg2+、Ca2+等，都是重要资源．开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出步骤②、⑧分离提纯的方法：
②过滤⑧蒸馏．
（2）步骤⑦分离提纯过程中需要选用的玻璃仪器除烧杯外，还需要的仪器是分液漏斗．
（3）D具有杀菌消毒的作用，请写出反应④的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（4）初步提纯后的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：
①盐酸    ②氯化钡溶液  ③氢氧化钠溶液  ④碳酸钠溶液，
下列试剂添加顺序合理的是AD．
A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①
（5）若用来提取Br2，反应⑤所用的氧化剂的来源较合理的是C．
A．从外地购买      B．在当地新建生产厂      C．从本厂生产烧碱处循环
（6）流程⑥将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有挥发性，该方法对比有机溶剂萃取法的优点是经济，环保，方便．
6．工业生产硝酸铵的流程如图1所示
（1）硝酸铵的水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图2．

①曲线a对应的温度是200℃．
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是ACDE
A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件
C．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
D．M点对应的H2转化率是75%
E．如果N点时c（NH3）=0.2mol•L-1，N点的化学平衡常数K≈0.93
（3）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为二步反应：第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2（s）△H=-134kJ/mol
（4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图3所示：
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第二步反应决定，总反应进行到55min时到达平衡．
②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=0.148mol•L-1•min-1．
③在图中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图．
3．如图为苯和溴的取代反应的改进实验装置图．其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入铁屑粉少量．

填写下列空白：（注：溴苯与NaOH溶液不可以发生水解反应）
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应．写出A中所有反应的化学方程式2Fe+3Br2═2FeBr3，．
（2）试管C中苯的作用是吸收Br2蒸汽；反应开始后，观察D和E试管，看到的现象为D中D管中变红；E中E管中出现浅黄色沉淀；
（3）在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有DEF（填字母）
（4）改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这3个优点外，还有一个优点是除去Br2的干扰．
4．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（　　）
A．“无磷洗涤剂”的推广使用，不能有效减少水体富营养化的发生
B．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能
C．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
D．硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质

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