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15．有X、Y、Z三种元素，X原子核内无中子，Y原子的核外有三层电子层，单质在常温常压下是黄绿色气体，Z原子在反应中容易失去一个电子形成稳定的结构，和氖具有相同的电子数．按要求回答下列问题：
（1）依次写出X、Z的元素符号：H、Na，画出Y原子结构示意图：．
（2）元素X、Z形成的化合物与水反应有无色气体产生，反应后的溶液能使酚酞试液变红色，请写出该反应的化学方程式H2O+NaH=NaOH+H2↑．

分析 有X、Y、Z三种元素，X原子核内无中子，则X为H元素；Y原子的核外有三层电子层，单质在常温常压下是黄绿色气体，则Y为Cl；Z原子在反应中容易失去一个电子形成稳定的结构，和氖具有相同的电子数，则Z为Na，据此解答．

解答 解：有X、Y、Z三种元素，X原子核内无中子，则X为H元素；Y原子的核外有三层电子层，单质在常温常压下是黄绿色气体，则Y为Cl；Z原子在反应中容易失去一个电子形成稳定的结构，和氖具有相同的电子数，则Z为Na．
（1）由上述分析可知，X为H元素、Z为Na，Y为Cl，原子结构示意图为：，
故答案为：H；Na；；
（2）元素X、Z形成的化合物为NaH，与水反应有无色气体产生，反应后的溶液能使酚酞试液变红色，反应生成NaOH与氢气，该反应的化学方程式为：H2O+NaH=NaOH+H2↑，
故答案为：H2O+NaH=NaOH+H2↑．

点评 本题考查原子结构与元素性质，比较基础，注意对基础知识的理解掌握与灵活应用．

练习册系列答案
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5．亚磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3?H++H2PO3-．亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成水和Na2HPO3．
（1）①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式H3PO3+OH-=H2PO3-+H2O．
②根据亚磷酸（H3PO3）的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4．
（3）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：
说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过．
①阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑．②产品室中生成亚磷酸的离子方程式为HPO32-+2H+=H3PO3．
6．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种．将它们两两混合后，观察到的现象是：①甲与乙或丙混合都产生沉淀；②丙与乙或丁混合也产生沉淀；③丁与乙混合产生无色气体．回答下面问题：
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3．某固体混合物可能含有CaCO3、Al2（SO4）3、Na2SO4、Ba（NO3）2和CuSO4．将该混合物进行如下实验．
（1）将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀．通过实验（1），肯定不存在的物质CuSO4；理由是溶液无色，而CuSO4溶液为蓝色
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10．现有一份由炭粉、Fe2O3、CuO中的某几种物质组成的混合物粉末，某校化学课外小组取样品进行了如下实验：

（1）可以确定该样品中一定存在C，CuO（填化学式）．
（2）若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）向Y溶液和固体混合物中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，则溶液中的阳离子是H+、Fe3+、Cu2+．
20．如图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．试回答：
（1）C、G两个装置所盛放的试剂分别是：
C饱和食盐水G氢氧化钠溶液．
（2）①装置搭好须进行气密性检查，写出操作方法：关闭分液漏斗活塞，往烧杯G中加水，微热A处酒精灯，烧杯中有气泡产生，停止加热冷却后，导管中形成一段水柱．
②两处酒精灯应先点燃A处（填写A或B），目的是赶走空气，防止铁被空气氧化．
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A：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
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7．某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol•L-1，含有硝酸的浓度为1mol•L-1，现向其中加入0.96g 铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（　　）
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A．铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜B．甲烷与氯气制备一氯甲烷
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