题目内容
17．被誉为“太空金属”的钛（Ti），在自然界中主要以金红石（TiO2）的形式存在．由于金红石熔点高，为金属Ti的直接制备带来了困难．在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的TiCl4后再进行还原的方法．金红石转化成TiCl4的反应方程式如下：TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO（1）用双线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况；
（2）指出该反应的氧化剂Cl2，氧化产物CO；
（3）当消耗标准状况下Cl211.2L时，则转移的电子数为NA．
分析 （1）根据C、Cl元素的化合价变化来分析，化合价升高的元素原子失去电子，化合价降低的元素的原子得到电子，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，根据电子守恒来配平；
（2）含元素化合价降低的物质为氧化剂，含元素化合价升高的物质为还原剂，还原剂对应的产物为氧化产物；
（3）结合化学方程式以及化合价变化来计算电子转移情况．
解答 解：（1）在反应中，C元素的化合价由0升高到+2价，失电子数目是2，Cl元素的化合价由0降低为-1价，得到电子数目共为2，电子转移情况如下：
，故答案为：；
（2）Cl元素的化合价降低，C元素的化合价升高，则Cl2为氧化剂，C为还原剂，CO是氧化产物，
故答案为：Cl2；CO；
（3）根据化学方程式，当消耗2mol氯气单质时，转移的电子为4mol，当消耗标准状况下Cl211.2L即0.5mol时，转移的电子为1mol，个数是NA．
故答案为：NA．
点评 本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化及原子守恒的方法来分析是解答本题的关键，并注意反应中化学计量数与转移电子数目的关系来解答即可．
练习册系列答案
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7．欲分离某CCl4和H2O的混合液，除铁架台、铁圈外，还需要用到的仪器是（ ）
| A． | 漏斗 | B． | 长颈漏斗 | C． | 分液漏斗 | D． | 直形冷凝管 |
8．如图所示是氨催化氧化制备硝酸的实验装量，下有关叙述正确的是（ ）
| A． | 烧杯中的紫色石蕊溶液不变色 | |
| B． | 圆底烧瓶中的气体一定为无色 | |
| C． | 加热后，通过三氯化二铬的气体由无色变为红棕色 | |
| D． | 三氯化二铬起氧化剂的作用 |
5．现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示．
已知：NaHSO4属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．
根据实验现象，回答下列问题：
（1）A为Na2CO3溶液，C为稀盐酸．
（2）写出下列反应的离子方程式
A+BCO32-+Ba2+=BaCO3↓，A+DCO32-+2H+=CO2↑+H2O，
（3）等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，反应后得到的溶液中含有的阴离子有OH-．
（4）上述没有明显变化的实验④、⑥，其中④发生了离子反应，离子方程式为H++OH-=H2O．请设计实验证明其发生了反应取少量Ba（OH）2溶液滴入几滴酚酞试液，溶液显红色，向该红色溶液中加入稀盐酸至过量，溶液变为无色，说明酸碱发生反应．（试剂任选）
| 实验顺序 | 实验内容 | 实验现象 |
| ① | A+B | 生成白色沉淀 |
| ② | A+C | 放出无色气体 |
| ③ | A+D | 放出无色气体 |
| ④ | B+C | 无明显变化 |
| ⑤ | B+D | 生成白色沉淀 |
| ⑥ | C+D | 无明显变化 |
根据实验现象，回答下列问题：
（1）A为Na2CO3溶液，C为稀盐酸．
（2）写出下列反应的离子方程式
A+BCO32-+Ba2+=BaCO3↓，A+DCO32-+2H+=CO2↑+H2O，
（3）等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，反应后得到的溶液中含有的阴离子有OH-．
（4）上述没有明显变化的实验④、⑥，其中④发生了离子反应，离子方程式为H++OH-=H2O．请设计实验证明其发生了反应取少量Ba（OH）2溶液滴入几滴酚酞试液，溶液显红色，向该红色溶液中加入稀盐酸至过量，溶液变为无色，说明酸碱发生反应．（试剂任选）
12．
向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察如图所记录的现象，判断各瓶注入的液体依次是什么．（ ）
向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察如图所记录的现象，判断各瓶注入的液体依次是什么．（ ）| A． | AgNO3溶液、NaOH溶液、水 | B． | NaOH溶液、AgNO3溶液、水 | ||
| C． | 水、AgNO3溶液、NaOH溶液 | D． | AgNO3溶液、水、NaOH溶液 |
9．已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0有容积相同的密闭容器甲和乙，甲加入0.1mol N2O4，乙加入0.2mol N2O4，相同温度下分别达到平衡．下例说法正确的是（ ）
| A． | 甲、乙化学平衡移动方向不同 | B． | 甲、乙平衡是NO2的体积分数相同 | ||
| C． | 甲、乙平衡是N2O4的体积分数甲＜乙 | D． | 甲、乙升温时，υ（逆）增大、υ（正）减小 |
6．一种固态烃的分子式为C12H12，经测定分子中无环状结构，由此推测该烃分子中最多含有碳碳双键的数目为（ ）
| A． | 6 | B． | 7 | C． | 10 | D． | 14 |
7．下列关于现在的长式元素周期表的说法中正确的是（ ）
| A． | 从左向右数第六纵行是ⅥA族 | B． | 七个周期18个族 | ||
| C． | ⅠA族全部是金属元素 | D． | 所含元素种类最多的族是ⅢB族 |