16．一种含铝.锂.钴的新型电子材料.生产中产生的废料数量可观.废料中的铝以金属铝箔的形式存在,钴以Co2O3•CoO的形式存在.吸附在铝箔的单面或双面,锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴(——青夏教育精英家教网——

16．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co₂O₃•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：

（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=+2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）过程II中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出钴．则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）4Co₃O₄+Na₂S₂O₃+11H₂SO₄=12CoSO₄+Na₂SO₄+11H₂O．在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因Co₂O₃•CoO可氧化盐酸产生Cl₂污染环境．

（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）₃，碳酸钠溶液在产生Al（OH）₃时起重要作用，请写出该反应的离子方程式2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是调整pH，提供CO₃^2-，使Co²⁺沉淀为CoCO₃．
（5）在Na₂CO₃溶液中存在多种离子，各种离子的浓度由大到小顺序为c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．
（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl₂溶液．CoCl₂含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl₂吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．如图是粉红色的CoCl₂•6H₂O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，B物质的化学式是CoCl₂•H₂O．

15．现有MgCl₂和Al₂（SO₄）₃混合溶液，向其中不断加入Na₂O₂，得到沉淀的量与加入Na₂O₂的物质的量如图所示，原溶液中Cl^-与SO₄^2-的物质的量之比为（　　）

14．现某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Na⁺、NH₄⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-．为确认溶液组成进行如下实验：
（1）取200mL上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶．
（2）取200mL上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量盐酸，有2.33g沉淀不溶；
（3）向（2）所得滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．
由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（　　）

	A．	一定存在SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺，可能存在K⁺、Cl^-、Na⁺
	B．	一定存在SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Na⁺、Cl^-，一定不存在K⁺、Na⁺
	C．	c（CO₃^2-）=0.01 mol•L^-1，c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）
	D．	如果上述6种离子都存在，则c（Cl^-）＞c（SO₄^2-）

13．用纯碱固体配制一定物质的量浓度的该溶液时，不需要使用的玻璃仪器是（　　）

12．油脂在体内水解后的产物是：脂肪酸和甘油；蛋白质在人体内水解的产物是氨基酸；蔗糖水解的产物是葡萄糖和果糖．

11．糖类、油脂、蛋白质能在人体中氧化（填“氧化”或“还原”），供给人体所需要的能量．其中蛋白质是生命的基础物质．根据溶解性的不同，维生素B类属于水溶性维生素（水溶性或脂溶性）．

10．油脂既是重要食物，又是重要的化工原料．油脂的以下性质和用途与其含有的双键有关的是（　　）

	A．	适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素
	B．	利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂
	C．	植物油通过氢化可以制造植物奶油（人造奶油）
	D．	脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质

9．下列方程式中，书写正确的是（　　）

	A．	H₂S?2H⁺+S^2-		B．	NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-
	C．	NH₄⁺+H₂O═NH₃•H₂O+H⁺		D．	BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）

8．已知0.1mol•L^-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH???CH₃COO^-+H⁺，要使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大，可以采取的措施是（　　）
①加水　②升高温度　③加少量冰醋酸④加少量烧碱固体．

7．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
①1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中c（H⁺）=10^-2mol•L^-1　
②CH₃COOH以任意比与H₂O互溶　
③在相同条件下，CH₃COOH溶液的导电性比盐酸弱　
④10mL1mol•L^-1的CH₃COOH溶液恰好与10mL1mol•L^-1的NaOH溶液完全反应　
⑤同浓度同体积的CH₃COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH₃COOH溶液中放出H₂的速率慢　
⑥CH₃COOH溶液中CH₃COOH、CH₃COO^-、H⁺同时存在
⑦0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液pH为8.2．

②③④⑤⑦

①④⑤⑥⑦

①③⑤⑥⑦

0 152152 152160 152166 152170 152176 152178 152182 152188 152190 152196 152202 152206 152208 152212 152218 152220 152226 152230 152232 152236 152238 152242 152244 152246 152247 152248 152250 152251 152252 152254 152256 152260 152262 152266 152268 152272 152278 152280 152286 152290 152292 152296 152302 152308 152310 152316 152320 152322 152328 152332 152338 152346 203614