题目内容

13．用纯碱固体配制一定物质的量浓度的该溶液时，不需要使用的玻璃仪器是（　　）
A．玻璃棒B．胶头滴管C．容量瓶D．圆底烧瓶

分析 依据用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等操作选择需要的仪器，判断用不到的仪器．

解答 解：用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，用不到的玻璃仪器为：圆底烧瓶．
故选：D．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度溶液用到的仪器，明确配制原理和实验步骤，依据实验步骤选择仪器是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），请写出相应的离子方程式．
（1）Cu（Fe）：离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）CO2（HCl）：离子方程式为H++HCO3-=H2O+CO2↑．
（3）MgO（Al2O3）：离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）O2（CO2）：离子方程式CO2+2OH-═CO32-+H2O
（5）NaHCO3 （Na2CO3）：离子方程式CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．
4．E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素．E、G、M是位于P区的同一周期的元素，M的价层电子排布为nsnnp2n，E与M原子核外的未成对电子数相等；QM2与GM2-为等电子体；T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子．请回答下列问题：
（1）与T同区、同周期元素原子价电子排布式是3d104s1．
（2）E、G、M均可与氢元素形成氢化物，它们的最简单氢化物在固态时都形成分子晶体，其中晶胞结构与干冰不一样的是NH3、H2O（填分子式）．
（3）E、G、M的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为CH4＞NH3＞H2O（用分子式表示），其中G的最简单氢化物的VSEPR模型名称为正四面体，M的最简单氢化物的分子立体构型名称为V形．
（4）EM、GM+、G2互为等电子体，EM的结构式为（若有配位键，请用“→”表示）．E、M电负性相差1.0，由此可以判断EM应该为极性较强的分子，但实际上EM分子的极性极弱，请解释其原因从电负性分析，CO中的共用电子对偏向氧原子，但分子中形成配位键的电子对是由氧原子单方面提供的，抵消了共用电子对偏向O而产生的极性．
（5）TQ在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方TQ晶体结构如图所示，该晶体的密度为ρ g•cm-3．如果TQ的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则a、b之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．
1．（1）一定温度下，有a．盐酸；b．硫酸；c．醋酸三种酸，用字母填写下列空格：①当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c．
②若三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b（或c＞a=2b）．
（2）常温下，0.1mol•L-1的HCl溶液中，由水电离出来的H+浓度为1×10-13mol•L-1． 
（3）在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性．甲同学认为溶液中c（A-）=c（M+），而乙同学认为c（A-）和c（M+）是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸．你认为甲同学的说法正确，理由是电荷守恒原理．
（4）明矾[KAl（SO4）2•12H2O]常用作净水剂，其原理是Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）．
（5）将FeCl3溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体物质是Fe2O3（填写化学式）．
8．已知0.1mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH???CH3COO-+H+，要使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大，可以采取的措施是（　　）
①加水　②升高温度　③加少量冰醋酸④加少量烧碱固体．
A．①②B．②③C．③④D．②④
18．下列实验操作中正确的是（　　）
A．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出
B．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴单质
C．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
D．蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸
5．下列叙述不属于铁的物理性质的是（　　）
A．铁能被磁铁吸引B．铁能抽成细丝
C．铁质地较软，能传热导电D．铁能在氧气中燃烧
2．下列说法中，不正确的是（　　）
A．氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料
B．硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物质
C．使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放
D．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法
3．要使Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+五种离子从混合液中逐一沉淀析出，下列选用的试剂和加入的顺序正确的是（　　）
A．HCl→H2SO4→H2S→NaOH→CO2B．NaCl→Na2SO4→NaOH→H2S→CO2
C．Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH→CO2D．Na2SO4→HCl→H2S→NaOH→CO2

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