Question

7．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
①1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中c（H⁺）=10^-2mol•L^-1　
②CH₃COOH以任意比与H₂O互溶　
③在相同条件下，CH₃COOH溶液的导电性比盐酸弱　
④10mL1mol•L^-1的CH₃COOH溶液恰好与10mL1mol•L^-1的NaOH溶液完全反应　
⑤同浓度同体积的CH₃COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH₃COOH溶液中放出H₂的速率慢　
⑥CH₃COOH溶液中CH₃COOH、CH₃COO^-、H⁺同时存在
⑦0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液pH为8.2．

• A． ③⑤⑥⑦
• B． ②③④⑤⑦
• C． ①④⑤⑥⑦
• D． ①③⑤⑥⑦

Answer 1

分析 在水溶液里或熔融状态下部分电离的电解质为弱电解质，可以根据其电离程度或其强碱盐的酸碱性判断酸的强弱．

解答 解：①1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中c（H⁺）=10^-2mol•L^-1，说明CH₃COOH部分电离是弱电解质，故选；　
②CH₃COOH以任意比与H₂O互溶，只能说明其溶解性强弱，但不能说明其电离程度，所以不能证明为弱电解质，故错误；　
③在相同条件下下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱，说明醋酸的电离程度小于氯化氢，氯化氢为强电解质，则醋酸为弱电解质，故选；　
④10mL1mol•L^-1的CH₃COOH溶液恰好与10mL1mol•L^-1的NaOH溶液完全反应，只能说明醋酸为一元酸，但不能证明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸为弱电解质，故错误；　
⑤同浓度同体积的CH₃COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH₃COOH溶液中放出H₂的速率慢，说明盐酸的电离程度大于醋酸，所以醋酸是弱酸，故选；　
⑥CH₃COOH溶液中CH₃COOH、CH₃COO^-、H⁺同时存在，说明醋酸没有完全电离，所以醋酸是弱酸，故选；
⑦0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液pH为8.2，溶液呈碱性，说明CH₃COONa是强碱弱酸盐，所以醋酸是弱酸，故选；
故选D．

点评 本题考查了电解质强弱的判断，电解质的强弱是根据电解质的电离程度划分的，与电解质的溶解性强弱无关，为易错点．